Gelöste Stoffe beeinflussen nicht den Schmelzpunkt des Eises

? Gelöster Stoff ist eine Substanz , die in einer anderen Substanz, einem Lösungsmittel gelöst wird . In Salzwasser zum Beispiel Salz (NaCl) und der gelöste Stoff in Wasser ( H 2 O) gelöst , das Lösungsmittel . Salz senkt den Schmelzpunkt , der auch als der Gefrierpunkt bekannt , Wasser. Aus diesem Grund wird Salz auf Straßen verteilt , um ein Einfrieren im Winter zu verhindern. Dampfdruck von gelösten Stoffen und Lösemittel

Wenn der Dampfdruck für den gelösten Stoff niedriger als Lösungsmittel ist , dann wird der Schmelzpunkt des Lösungsmittels wird nach unten gehen. Auf der anderen Seite, wenn Sie einen gelösten Stoff mit einem höheren Dampfdruck hinzufügen, wird der Schmelzpunkt steigen. Je niedriger der Dampfdruck , desto mehr Wärme benötigt, um zum Kochen zu bringen .
Dampfdruck von Wasser

Gefrorenes Wasser bei 0 Grad C einen Dampfdruck von etwa 4,5840 P /mmHg .

der Dampfdruck von Salzwasser geringer ist.
Polar Molecules

Salzmolekülesind weit mehr als polare Wasser. Das Wasser wird starke Bindungen mit dem Salz zu erstellen und als stärkere Bindungen erscheinen , nimmt der Dampfdruck. Gelöste Stoffe , die starke Bindungen mit Lösungsmitteln schaffen Schmelzpunkte zu senken. Das Gegenteil ist wahr, wie gut .
Non- Polar Molecules

Nicht- polare Moleküle sind weniger wahrscheinlich, starke Bindungen zu schaffen und würde somit den Schmelzpunkt zu erhöhen. So ist beispielsweise Schwefelkohlenstoff nicht-polaren und würde den Schmelzpunkt von Wasser führen zu erhöhen.