Was für pH-Werte gelten als Strong & amp; Schwachen

? Säure oder Basenstärke bezieht sich auf das Ausmaß, in dem eine chemische dissoziiert in Ionen in Gegenwart von Wasser. Die logarithmische pH-Skala dient als Anzeige der Konzentration von dissoziierten Ionen , wobei Werte im Bereich von Null bis 14 Reines Wasser hat einen neutralen pH-Wert von 7. Der logarithmische Natur der pH-Skala zeigt an, daß der Azidität oder Basizität multipliziert mit einem Faktor von 10 für jeden pH -Intervall. Starke Säuren

Im Allgemeinen hat eine starke Säure einen pH-Wert von etwa Null bis 3. Je stärker die Säure ist, desto besser dissoziiert in einer wässrigen Lösung , die Freigabe mehrerer kationischer Wasserstoff ( H +) -Ionen. Beispiele für starke Säuren sind Salzsäure (HCl) , Bromwasserstoff (HBr ) , Perchlorsäure ( HClO 4 ) und Schwefelsäure ( H2SO4) . Jedoch kann , weil pH misst die Menge an Wasserstoffionen in einer Lösung gelöst wird, auch eine sehr starke Säure einen hohen pH-Messwert zu haben, wenn ihre Konzentration sehr verdünnt . Zum Beispiel hat ein 0.0000001 molaren HCl-Lösung einen pH-Wert von 6,79 . Als einer starken Säure, zeigt HCl 100 Prozent Dissoziation , aber der extrem niedrigen Konzentration von Wasserstoffionen in diesem Fall Mitteilungen gibt es ein fast neutralen pH-Wert .
Schwache Säuren

eine schwache Säure , andererseitsnicht vollständig ionisieren. Es löst relativ niedrigen Konzentrationen von Wasserstoffionen in einer wässrigen Lösung , wodurch ein pH-Bereich von etwa 5 bis knapp unterhalb 7. Beispiele schließen Essigsäure ( CH3COOH ) , die Hauptkomponente von Essig und Ameisensäure ( HCOOH ) , die verantwortlich Säure für den Stachel der Ameisenbisse . Auch hier gibt es Ausnahmen von dieser allgemeinen pH-Bereich . Ein ausreichend konzentriert schwache Säure kann immer noch produzieren einen niedrigen pH- Anzeige. Eine 1,0 M CH3COOH Lösung , zum Beispiel, hat einen pH-Wert von 2,37 .
Starke Basen

Wie starke Säuren, distanziert eine starke Base fast vollständig in Wasser ; jedoch gibt sie Hydroxid ( OH- ) Ionen statt H + . Starke Basen weisen eine sehr hohe pH-Werte , in der Regel etwa 12 bis 14. Bekannte Beispiele für starke Basen sind Natriumhydroxid oder Natriumhydroxid ( NaOH) , als auch mit Lauge oder Kaliumhydroxid ( KOH) . Hydroxide von Alkalimetallenoder Gruppe 1 sind in der Regel starke Basen.
Schwachen Basen

Der pH-Wert einer schwachen Base liegt irgendwo zwischen 7 und 10 wie schwache Säuren, schwache Basen nicht vollständige Dissoziation zu unterziehen ; Stattdessen ist ihre Ionisation ein Zwei-Wege- Reaktion mit einem bestimmten Gleichgewichtspunkt . Während starke Basen frei Hydroxid-Ionen über Dissoziation , schwache Basen erzeugen Hydroxid-Ionen durch Reaktion mit Wasser . Ammoniak ( NH3) und Methylamin ( CH3NH2 ) sind Beispiele von schwachen Basen .