Die Eigenschaften von Schwefel

Schwefel ( auch buchstabiert " Schwefel ") ist ein chemisches Element am besten für seine scharfen Geruch nach faulen Eiern bekannt. Dieser Geruch ergibt sich aus der Molekülverbindung Schwefeldioxid, die freigesetzt wird, wenn Schwefel brennt in der Nähe der Vulkane und heiße Quellen , wo es natürlich gefunden . Schwefel wird bei der Vulkanisation von Kautschuk sowie bei der Herstellung von Übereinstimmungen und Pyrotechnik verwendet . Physikalische Eigenschaften

Schwefel ist ein gelbes , nicht-metallischen Mineralien , die keinen Geruch im festen Zustand hat . Schwefel schmilzt bei 239,38 Grad Celsius und siedet bei 832,5 Grad Fahrenheit , die ihm einen flüssigen Bereich von etwa 395 Grad Fahrenheit. Seine kritische Temperatur --- der Punkt, an dem Schwefel nicht mehr durch Druckerhöhung verflüssigt ist --- 1.906 Grad Fahrenheit. Seine mineralischen Härte 2 ist, dass es ein ziemlich weiches Mineral.
Atom-und Moleküleigenschaften

Schwefel hat eine Ordnungszahl von 16 , was bedeutet, sein Kern enthält 16 Neutronen. Seine Masse ist 32,065 . Der Radius der ein Schwefelatom ist 100 pm ( beobachtet ) oder 88 pm (berechnet). Schwefelmoleküle bilden eine orthorhombische Kristallstruktur. Elementarer Schwefel wird aus acht -gliedrige Ringe statt zweiatomigen Molekülen.
Heizung Schwefel

Fester Schwefel ist gelb, aber wenn sie erhitzt, rot wird es und viskos als die acht - gliedrige Ringe aus denen es zusammengesetzt ist, brechen zu langen Ketten . Bei 374 Grad Celsius , die Ketten brechen weiter und der flüssige Schwefel wird immer rieselfähig. Wenn plötzlich an dieser Stelle gekühlt wird, ein amorphes Material namens Kunststoff Schwefel bildet
Isotope

S-32 macht die Mehrheit der natürlich vorkommenden Isotope Schwefel . S-34 macht sich ein wenig mehr als 4 Prozent, während S- 33 und S-35 machen zusammen weniger als 1 Prozent . Natürlich vorkommenden Schwefelisotopesowie therapeutische Radioisotope in der Medizin eingesetzt . S- 33 und S-34 wurden auch in der Genomforschung genutzt.