Unterschiede zwischen Galvanische & Elektro

galvanischer und elektrochemischen Zellen verwendet werden, um elektronische Geräte zu betreiben. Galvanische und elektrochemische Zellen werden als Photovoltaik-Zellen , die elektrischen Reaktionen fahren und Strom eingestuft. Elektrochemische Zellen sind etwas vielfältiger als galvanische Zellen - sie eine Teilmenge von Zellen, die sogenannten elektrolytischen Zellen , die verwendet werden, um ein Oxidations-Reduktions- chemische Reaktion in einer Richtung, die nicht spontan auftritt Kraft. Photovoltaik-Zellen

Sowohl galvanischen und elektrochemischen Zellen sind Photovoltaik-Zellen . Das heißt, sie nutzen eine spontane chemische Reaktion , um einen elektrischen Strom, der durch einen externen Stromkreis bewegen . Photovoltaik-Zellen sind für die Batterien , die wir verwenden, um Leistungselektronik heute verantwortlich. Beide galvanischen und elektrochemischen Zellen in Batterien verwendet, aber sie leicht variieren.
Galvanische Elemente

Galvanische Zellen von zwei Behältern durch eine Salzbrücke verbunden zusammen. Einer der Behälter enthält eine Silbernitratlösung , eine so genannte Kathode oder positiv geladenen Lösung . Der andere hat einen Kupfernitratlösung , die als Anode oder negativ geladene Lösung bekannt. Getrennt , bleiben die Container neutral, nicht mit der chemischen Reaktion, die sie benötigen, um Energie zu erzeugen. Die Salzbrücke zwischen den Behältern können Ionen betreten oder verlassen jeden Container . As-Ionen fließen von der Kathode zur Anode wird Strom produziert.
Elektrochemischen Zellen

Elektrochemische Zellen werden durch die Kombination von Kupfer- und Zinksulfat- Lösungen erstellt zwei Behälter , ähnlich dem galvanischen Zellen . Eine Salzbrücke wirkt als Leiter zwischen ihnen ermöglicht , dass Elektronen von dem Zink zu Kupfer zu übertragen , um einen elektrischen Strom, der verwendet werden kann, um elektrische Geräte zu betreiben erstellen. Elektrochemische Zellen sind sehr ähnlich zu galvanischen Zellen , aber einen großen Unterschied trennt. Elektrochemische Zellen können einen elektrischen Strom , wie oben beschrieben , die sie übersetzen Photovoltaik-Zellen macht . Sie können aber auch die Form der elektrolytischen Zellen, die nicht spontan chemische Reaktionen erstellen, erfordern aber von außen zugeführte elektrische Ströme , um die Reaktion zu schaffen.
Elektrolytischen Zellen

In einer Elektrolysezelle , die Behälter bis sehr ähnlich einer galvanischen Zelle festgelegt , mit der Ausnahme , daß die Kathodenbehälterist negativ geladen und der Anodenbehälter ist positiv geladen . Geschmolzenes Natriumchlorid ist ein Beispiel für eine elektrolytische Zelle oder Elektrolyse. Die Reaktion erzeugt einen elektrischen Strom , der die Verbindung in ihre beiden Elemente trennt , so daß es von Natriumchlorid in Natriumchloridund Zellen ändert . Während galvanische Zellen mit Energie geschaffen in einer spontanen Reaktion , um Strom zu erzeugen, Elektrolysezellen Elektrizität verwenden, um eine chemische Reaktion in die entgegengesetzte Richtung als einer galvanischen Zelle würde .

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