Wie berechne ich für Hf CaC2

? Calciumcarbid - CaC2 - ist ein farbloser Feststoff, der eine Vielzahl von industriellen Anwendungen hat . Gemischt mit Wasser reagiert es um den Reifungsmittel Acetylen bilden, während in seiner schlichten Form ist es in der Lage, das Entfernen der Schwefel aus Eisen ist . Alle diese Funktionen sind abhängig von den chemischen Eigenschaften des CaC2 , von denen eine Hf oder Standard Bildungsenthalpie . Sobald die Standardbildungswärmeerhalten wird, ist es möglich, sowohl die Enthalpie- Änderung, die in der Verbindung Aufstellung aufgetreten ist, sowie die exotherme oder endotherme properties.Things Sie
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die chemische Gleichung für CaC2 ermitteln . Durch die Analyse der Verbindung , kann gesehen werden, dass CaC2 enthält 1 Mol Calcium und 2 Mol Kohlenstoff. Daher Ca + 2C → CaC2 .
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erhalten die folgenden Werte aus einer Standard- Enthalpie -Tabelle. Sie sind die Änderungen der Enthalpie der Bildung von Calciumhydroxid, Calciumoxid und Wasser jeweils mit Gleichung 4 verwendet , um das Wasser auszugleichen.
1 . ) CaO ( s ) + H 2 O ( l) → Ca ( OH) 2 (n) = AH - 65.19kJ
2 . ) 2C ( s) + O2 ( g) → 2CO ( g) = AH - 221.00kJ
3 . ) 2H2 ( g ) + O2 ( g) → 2H2O ( l) = &Dgr; H - 571.8kJ
5 . ) Ca ( s ) + 2H2O ( l) → Ca ( OH) 2 (s ) + H &sub2; ( g) = &Dgr; H - 414.79kJ
5 ). CaO ( s) + 3C (n) → CaC2 ( s) + CO ( g) AH = 462,3 kJ
Verwenden Gleichung 5 als einen vorgegebenen Wert , von dem Standardverfahren zur Gewinnung CaC2 durch Erhitzen von Kalk mit Koks .
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Ilse Heß Gesetz zu Hf für Ca + 2C → CaC2 erhalten. Da die &Dgr; H für eine Reaktion, die in einer Reihe von Schritten durchgeführt wird, gleich der Enthalpie hinzugefügt Änderungen der einzelnen Schritte ist , das Gleichgewicht der Gleichungen , so dass sie gelöscht werden , um die gewünschte Formel zu erhalten.
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Stellen Sie die Schritte als eine tatsächliche Reaktion. Mit Schritt 3 als Basis , ändern Sie die Schritte und ändern Sie die AH wie folgt entsprechend : .
1) Doppel- Koeffizienten und umkehren : AH = 130,38 kJ
2 ) Reverse Produkte und Reaktanden : . Δ H = 221,00 kJ
3) keine Veränderung : . = AH - 571.8kJ
4) Doppel- Koeffizienten : . AH = -829,58 kJ
5) Doppel Koeffizienten : . AH = 924,6 kJ
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Brechen Sie die Verbindungen, die sowohl auf der Produkt-und Reaktionspartner Seiten der einzelnen Schritte angezeigt, und die verbleibenden Produkte kombinieren , um die endgültige Reaktion zu erhalten ; 2Ca ( s ) + 4C ( s ) → 2CaC2 (en) . Fügen Sie die AH -Werte.
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Teilen Sie die Gesamt AH von -125,4 kJ , um die Hf von einem Mol CaC2 statt zwei zu erhalten. Daher ist die Standard- Bildungsenthalpie von Calciumcarbid -62,7 kJ /mol , was auf eine exotherme oder Energie erzeugenden Reaktion.