Welche Do Neutronen ändern

Die Atome , die alle Elemente im Universum bestehen aus nur drei Arten von Teilchen : Protonen, Neutronen und Elektronen. Unendlich kleinen Elektronen umkreisen den Atomkern in einer Wolke ; der Kern selbst besteht aus den beiden anderen Partikeltypen . Protonen haben eine positive Ladung und Elektronen negativ sind. Neutronen haben keine Ladung, sondern ihre Masse - ungefähr gleich der Masse der Protonen - immer noch die Eigenschaften eines Atoms beeinflußt. Die Ordnungszahl bleibt unverändert

Ordnungszahl eines Elements , die Anzahl der Protonen in seinem Kern enthält , ist seine grundlegende Identität. Es kann verlieren oder gewinnen Elektronen und Ionen ist ein , aber es bleibt das gleiche Element . Wenn es zu verlieren oder zu gewinnen Neutronen wäre, wäre es ein Isotop des Elements zu werden. Aber wenn es zu verlieren oder zu gewinnen, ein Proton wäre, wäre es ein ganz anderes Element geworden . Das Periodensystem der Elemente listet Elemente in aufsteigender Reihenfolge der Ordnungszahl . Verstehen, was diese Zahl bedeutet, ist wichtig, um die damit verbundene Konzept der Atommasse .
Atommasse

Wenn Ordnungszahl eines Elements ist seine grundlegende Identität , ist Atommasse seiner Persönlichkeit . Atommasse , die manchmal als Atommasse oder Massenzahl, Zahl , ist eine Funktion der Anzahl von Protonen und Neutronen im Atomkern . Elektronen sind so winzig, dass sie vernachlässigbar Gewicht haben , aber die anderen beiden relativ massiven Teilchen im Zellkern beeinflussen Atommasse deutlich . Eine Veränderung in der Anzahl der Neutronen im Kern erzeugt Atomen verschiedener Masse - und damit unterschiedliche Verhaltensweisen - . Obwohl die Ordnungszahl gleich bleibt
Isotope

Atome mit gleicher Ordnungszahl , aber unterschiedlicher Atommassen sind Isotope dieses Elements . Ein Wasserstoffatom in der Regel aus einem einzigen Proton und Neutronen im Kern ; ein einzelnes Elektron umkreist dieses Zentrum . Die meisten Wasserstoffatome nehmen dieses Formular. Jedoch haben einige von ihnen zwei Neutronen in ihren Kernen ; diese sind Isotope Deuterium , und sie sind mehr als die Standard- Wasserstoffatome wiegen. Eine dritte Isotop Tritium enthält drei Neutronen und ist radioaktiv.
Radioaktivität

leichteren Elemente haben in der Regel eine Kombination aus Protonen und Neutronen in ihren wesentlichen und stabilen Formen , schwerere Elemente in Richtung der Basis des Periodensystems der Elemente können Zahlen von Protonen und Neutronen unausgewogen sind . Diese Elemente sind auch eher instabil zu sein , und deshalb radioaktiv. Uran hat eine feste Anzahl von Protonen , 92 von ihnen, aber es hat mehr als zwei Dutzend unterschiedlicher Isotope Atommassen , von denen keines stabil sind.