Wie die Ladung auf Polyatomionen Merken

- Atome oder Moleküle , die gewonnen oder verloren haben, ein oder mehrere Elektronen , was zu einer positiven oder negativen Ladung In der allgemeinen Chemie -Kurse werden die Studierenden mit Ionen vorgestellt. Viele, aber nicht alle, einatomigen Ionen - Ionen , die aus einem einzelnen Atom - sind schnell und einfach , da die Anordnung der Elemente im Periodensystem viele ihrer Ladungen entsprechen gelernt . Polyatomionen - Ionen , die aus mehreren Atomen - heute Studierenden die Herausforderung der Speicherung . Es kann jedoch auch lange Listen von Polyatomionen mit einigen Techniken , um die information.Things Sie
Liste der Polyatomionen Brauchen
anzeigen Weitere Anweisungen
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verwalten gespeichert werden Listen Sie die Polyatomionen , mit ihren Namen , Formeln und Ladungen gespeichert werden. Lehrbücher und Professoren in der Regel eine Liste der für ihren Kurs benötigt Polyatomionen und während einige der Ionen kann zwischen Listen variieren , werden bestimmte Polyatomionen universell enthalten wie Sulfat , Sulfit , Nitrat, Hydroxid und Ammonium-Ionen .
2. Teilen Sie die Liste

zwischen Kationen (positiv geladene Ionen) und Anionen (negativ geladene Ionen). Ammonium und Hydronium : Die meisten der mehratomigen Ionen Anionen mit oft nur zwei Kationen . Manchmal kann eine zusätzliche Kationen für das Auswendiglernen entsprechend ihrer Ladung zur Verfügung gestellt und kann mit dem Kation Liste nach Bedarf hinzugefügt werden.
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Teilen Sie die Anionen in Spalten . Im Allgemeinen werden die Anionen gegeben in eine Ladung von -1 , -2 Ladung innerhalb jeder Ladung fallen oder -3 Ladung aber einige Listen mehratomigen Anionen mit mehr Gebühren wie Pyrophosphat enthalten.
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Gruppe ähnliche Ionen Liste zusammen und passen diese mit ähnlichen Ionen in anderen Spalten . Zum Beispiel , Sulfat und Sulfit in der Liste von -2 Ladung Anionen beide fallen . Die Sulfat-und Sulfit- Ionen zu Wasserstoff und Wasserstoff -Sulfit- Sulfationen in der Ladung -1 Anionensäule abgestimmt werden, da diese mehratomigen Ionen eine ähnliche Formel , aber mit einem Wasserstoffatom.
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Lernen Sie zu unterscheiden mehratomigen Ionen mit der- ite - und aß Endungen. Polyatomionen mit dem Suffix - ite haben weniger Sauerstoffatome als Polyatomionen mit dem Suffix - aß . Dies hilft die Unterscheidung Sulfit /Sulfat-, Nitrat /Nitrit und Chlorit /Chlorat -Ionen.
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Bauen Sie auf die -ite/-ate Beziehung zu den Benennungssystem für Halogen Oxoanionen umfassen . Alle Halogen Oxoanionen haben eine Ladung von -1 und werden mit einer Hypo- Präfix und Suffix - ite , wenn ein Sauerstoffatom vorhanden ist , wird nur die Endung - ite , wenn zwei Sauerstoff-Atome vorhanden sind, nur das Suffix - aß , wenn drei Sauerstoffatome vorhanden sind und die pro - Präfix und Suffix - aß , wenn vier Sauerstoffatome vorhanden sind. Zum Beispiel enthalten Brom Oxoanionen Hypobromit ( BrO - ) bromit ( BRO2 - ) , Bromat ( BrO3 - ) und Perbromat ( BrO4 - ) , von denen eine Ladung von -1 allen.
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Beachten Sie, dass die Zugabe von einem Wasserstoffatom zu einem mehratomigen Ionen die Ladung durch Hydrogensulfit beispielhaft die eine Ladung von -1 und -2 Sulfit , die eine Ladung reduziert hat .
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die Polyatomionen in merken die Gruppen unter Verwendung der identifizierten Muster erstellt. Einige Polyatomionen kann innerhalb ihrer eigenen Gruppe auf der Liste wie Acetat und Permanganat fallen . Allerdings werden viele zusammen gruppiert werden und die Gruppen werden leicht erlernt .