Fünf Dinge , die die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion verändern kann

Die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion ist in der Regel von einer Idee als " . Kollisionstheorie " In dieser Theorie bezeichnet erläutert, ist die Zeit, die beiden Substanzen zu reagieren, ist größer, wenn die einzelnen Moleküle werden regelmäßig miteinander kollidieren . Fast alle Mittel zur Beschleunigung einer chemischen Reaktion , tun dies durch die Erhöhung der Anzahl der Kollisionen . Reaktant Staat

Eine Reaktion zwischen zwei Substanzen wird viel schneller sein, wenn die beiden Substanzen sind beide Gase . Dies ist weil alle der einzelnen Moleküle , die das Gas bilden kann sehr schnell miteinander zu vermischen . Umgekehrt werden zwei Feststoffen eine weit längere Zeit nehmen, um zu reagieren , weil die meisten der Moleküle Sie mischen wollen, sind in der feste Form gefangen. Um die Geschwindigkeit der Reaktion zu erhöhen , sollten Sie den physischen Zustand der Reaktanden zu ändern, damit mehr Molekülen kollidieren können .
Temperatur

Moleküle sind in ständiger Bewegung als Bestandteil Kerne und Elektronen bewegen sich zueinander. Wenn Sie die Temperatur der Reaktionspartner zu erhöhen, die Moleküle beginnen sich schneller zu bewegen . Wenn Sie zwei Reaktionspartner zusammen zu stellen und die Temperatur zu erhöhen dann die Moleküle miteinander regelmäßig weit mehr , als wenn sie langsam kollidieren. Die Temperatur ist auch ein guter Weg, um körperliche Zustand eines Stoffes zu ändern, wie kochendes Wasser , um Dampf zu erzeugen. Durch Drehen der Moleküle in einer Flüssigkeit oder einem Gas können sie besser mischen.
Konzentration und Druck

Die Konzentration einer Chemikalie , die Reaktionsgeschwindigkeit zu erhöhen , weil es sind mehrere einzelne Moleküle in der Lösung enthalten. Stellen Sie sich mit zehn Kugeln in ihm haben eine Tasche. Wenn Sie die Tasche schütteln , werden die Murmeln beginnen , miteinander zu kollidieren. Würde man dann fügen Sie noch zehn Murmeln und schütteln Sie die Tasche, würde die Anzahl der Kollisionen zu erhöhen. Durch die Erhöhung der Konzentration des flüssigen Lösung noch weiter können Sie weiterhin zur Beschleunigung der Reaktion. In einem Gas, erhöht den Druck haben die gleiche Wirkung.
Fläche

Wie bereits erläutert, eine festen Reaktanden wird eine lange Zeit dauern, um zu reagieren , weil die meisten die Moleküle in der festen und nicht an den zweiten Reaktionspartner ausgesetzt . Wenn jedoch die Oberfläche des Fest erhöhen Sie, dann deutlich mehr Moleküle werden ausgesetzt . Statt mit einem festen Block , verwenden Sie eine Wabenform oder flach den Block . Alternativ schleifen Ihre festen Block zu einem Pulver oder rasieren in Flocken. Alle diese Zunahme der Substanz ausgesetzt Oberfläche.
Katalysatoren

Sie können auch die Geschwindigkeit eine Reaktion durch Zugabe einer dritten Substanz , als Katalysator bekannt. Wenn , zum Beispiel , um das Monomer Ethylen in das Polymer Polyethylen ändern wollte, dass du , würdest du einen Katalysator genannt Benzoylperoxid hinzufügen. Dies funktioniert durch Aufbrechen der Kohlenstoffdoppelbindungen in der Ethylen , so dass die einzelnen Monomere in einer Kette miteinander verbinden. Am Ende der Reaktion wäre mit Polyethylen und Benzoylperoxid wieder verlassen werden. Der Katalysator wird nicht in der Reaktion verwendet , sondern nur bricht die Bindungen, die Moleküle zusammenhalten.