Wie man molare Löslichkeit Berechnen Mit Ksp in .26 m CuCl2

Die Wasserlöslichkeit vieler schwerlösliche Salze oft in ihrer Löslichkeitsprodukt -Konstante oder Ksp , eine Zahl, die das Gleichgewicht zwischen gelöstem Stoff und Feststoff bei gegebener Temperatur darstellt, beschrieben. Zugabe eines zweiten Salzes , die mehrere gleiche Ionen als schwerlösliche Salz versorgt wird , die Löslichkeit des letzteren noch weiter zu verringern , weil der Ksp konstant bleibt. Dieses Phänomen ist als die gemeinsame Ionen Wirkung bekannt. Sie können von der gemeinsamen Ioneneffekt machen und die Ksp , das molare Löslichkeit von Salzen wie Silberchlorid in einer Lösung von 0,26 Mol- Kupfer ( II)-chlorid zu berechnen. Anleitung
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die Ksp Wert für Ihr Chlor - oder kupferhaltige Salz Bestimmen . Wenn Ihr Salz Silberchlorid , zum Beispiel ist der Ksp 1,8 x 10 ^ -10 . Siehe Ressourcen für einen Link zu einer Liste der Löslichkeit des Produktes an .
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Schreiben Sie die chemische Gleichung für den Prozess, der stattfindet, wenn Ihr Salz löst . Als ionische Verbindungen lösen , sie distanzieren oder sich in ihre Bestandteile Ionen gespalten. Silberchlorid, beispielsweise dissoziiert in Silber-und Chlorid-Ionen , so dass die chemische Gleichung für ihn wäre wie folgt :

AgCl ---> Ag + + Cl -
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Schreiben Sie die Gleichung für die Ksp auf Basis der chemischen Gleichung, die Sie formuliert . Denken Sie daran , dass die Gleichung für Ksp ist nur das Produkt der Konzentrationen der beiden gebildet wird, wenn das Salz löst Ionen. Jede Konzentration wird mit dem Leistungskoeffizientendes in der chemischen Gleichung erhöht. Für Silberchlorid , das ist sehr einfach, da die Silber-und Chloridionen in der chemischen Gleichung einfach nur einen Koeffizienten von 1 Ksp Die Gleichung für Silberchlorid wäre daher wie folgt : .

Ksp = [Ag +] [ Cl -]

wobei [] die Konzentration der Spezies innerhalb der Klammern
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Bestimmen Sie die Löslichkeit der einzelnen Arten in Bezug auf die Variable x, die Anzahl der Mole von Silber. Chlorid , dass aufzulösen. Um das Beispiel fortzusetzen , wenn x die Anzahl der Mole Silberchlorid, die sich auflösen , die endgültige Konzentration von Silberionen im Gleichgewicht wird x , während die Konzentration der Chloridionen werden 0,52 + x, da die Lösung eine 0,26 molare Konzentration von CuCl2 und jedes Mol Kupfer ( II)-chlorid , die Mitteilungen löst 2 Mol Chlorid-Ionen .
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Ersetzen Sie die Werte aus dem vorherigen Schritt in die Gleichung . Um das Beispiel fortzusetzen , würde die Gleichung für Ksp Silberchlorid wie folgt sein:

Ksp = 1,8 x 10 ^ -10 = [ x] [ + 0,52 x]
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Datenschutz dass in den meisten Fällen die 0,52 molare Konzentration an Chloridionen von der kupfer beigetragen (II )-chlorid wird weit größer als der Beitrag des schwerlöslichen Salzes vorliegen. Folglich können Sie diesen Ausdruck durch die Annahme, die Konzentration von Chlorid-Ionen 0,52 molar vereinfachen - . Eine bequeme Annäherung
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in den Zahlen Stecken und berechnen x . Ihr Ergebnis für x wird die molare Löslichkeit von Ihrer Verbindung sein. Um das Beispiel fortzusetzen , wenn Ksp = 1,8 x 10 ^ -10 = [ x] [ 0,52 ] , teilen beide Seiten durch 0,52 bis x = 3,46 x 10 ^ -10 zu erhalten - das heißt, Sie nur eine 3,46 x 10 ^ -10 erhalten Mol pro Liter von Silberionen in Lösung.