Wie und Warum zwei Atome Werden Kationen & ein Anion

? neutral geladene Atome haben die gleiche Anzahl von positiv geladenen Protonen und negativ geladenen Elektronen. Während die Zahl der Protonen konstant bei chemischen Reaktionen kann die Anzahl von Elektronen zu ändern. Atome, die ein oder mehrere Elektronen gewinnen eine Gesamt negative Nettoladung und werden als Anionen . Atome, die ein oder mehrere Elektronen verlieren haben eine positive Gesamtladung und werden als Kationen . Protonen , Neutronen und Elektronen : Atomic Structure

Atome bestehen aus drei getrennten Teilchen zusammengesetzt . Protonen und Neutronen neutral geladenen befinden sich in dem Kern, der von einer Wolke von Elektronen umgeben ist. Jedes Proton vermittelt eine positive Ladung für das Atom und jedes Elektron eine negative Ladung. Wenn die Anzahl der Protonen und Anzahl der Elektronen gleich sind, hat das Atom eine Netto-Null- oder neutral, kostenlos.
Verlieren und gewinnen Elektronen

Atome der Elemente kann gewinnen oder verlieren Elektronen , obwohl die meisten Elemente bevorzugen je nach Konfiguration entweder gewinnen oder verlieren Elektronen. In einfachen Worten, viele Elemente sind in der Regel begünstigen gewinnen oder verlieren Elektronen , um ein Elektron Konfiguration, in der äußersten Elektronenschale ist voll zu erwerben; dies ist als ein Edelgas -Elektronenkonfiguration bekannt.
Ionisierungsenergie

In komplexeren Bedingungen , die Tendenz eines Atoms zu gewinnen oder zu verlieren Elektronen wird geregelt indem , wie stark die Elektronen durch den Kern statt. Die Menge an Energie, um ein Elektron von einem Atom Streifen wird als die Ionisierungsenergie . Im Periodensystem , Elemente mit der höchsten Ionisierungsenergie neigen, nach oben und nach rechts angeordnet werden. Das bedeutet, diese Atome weniger wahrscheinlich Elektronen als Atome unterhalb und links von ihnen verlieren - wenn dieses Muster nicht absolut ist. Daher sind Atome auf der linken Seite des Periodensystems eher Elektronen verlieren und Kationen .
Electron Affinity

Elektronenaffinität ist die Energiewende in den beteiligten Zugabe eines Elektrons mit einem Atom . Je negativer der Wert die größere Elektronenaffinität des Atoms . Elemente mit der größten Elektronenaffinität dazu neigen, an der rechten und der Oberseite des Periodensystems gefunden werden. Dies zeigt, dass Nichtmetalle haben eine größere Elektronenaffinität als Metalle .
Gebühren

Die äußersten Elektronen Valenzelektronen genannt und sind die Elektronen in chemischen Reaktionen beteiligt . Natrium hat ein Valenzelektron und neigt dazu, diese Elektronen zu verlieren, um die Elektronenkonfiguration von Neon zu erreichen und wird zu einem Kation mit einer Plus-1- Ladung . Chlor, auf der anderen Seite , hat sieben Valenzelektronen und neigt dazu, eine zu gewinnen, um die Elektronenkonfiguration von Argon zu erreichen, immer ein Anion mit einem Minus -1- Ladung .
Ionischen Verbindungen

entgegengesetzt geladenen Teilchen können ionische Verbindungen bilden. Die Atome der ionischen Verbindungen sind durch die entgegengesetzten Ladungen der Anionen und Kationen involviert zusammengehalten . Zum Beispiel kann ein Natrium- Kation mit einer Plus-1- Ladung und einem Chlor -Anion mit einem Minus -1- Ladenatriumchlorid oder Kochsalz zu bilden. Das Natriumchlorid hat eine Netto- Null-Ladung , wenn die einzelnen Ionen in der Natriumchlorid ihre positiven und negativen Ladungen zu behalten.