Die Schmelz & Siedepunkt von Fluor

Der leichteste der Halogenelemente , Fluor ein Gas bei Raumtemperatur mit einem Siedepunkt von 85,03 Kelvin oder minus 306,62 Grad und einen Schmelzpunkt von 53,53 Kelvin oder minus 363,32 Grad. Fluor existiert als giftig zweiatomigen Moleküls in reinem Zustand . Als die elektroElementkann Fluor eine große Anzahl von Verbindungen mit anderen Elementen zu bilden, und auch wurde gemacht, um die Edelgase wie Krypton, Xenon und Radon reagieren. Entdeckung

Trotz der relativ reichlich in der Erdkruste , wurde Fluor Französisch Chemiker Henri Moissan 1886 isoliert mit einem electrolyitc Prozess. Moissan den Nobelpreis 1906 für seine Bemühungen ausgezeichnet , aber er Auswirkungen einer Vergiftung durch Fluor, die zu seinem Tod im Jahr nach seiner Auszeichnung beigetragen haben gelitten hatte. Die Gefahren bei der Arbeit mit Fluor durch die Anzahl der Vergiftungen , Explosionen und sogar Todesfälle durch frühe Chemiker versuchen, Fluor zu isolieren ertragen dargestellt .
Halogene

Fluor ist ein Nichtmetall an der Spitze der Gruppe 17 des Periodensystems gefunden werden, die Gruppe oft als Halogene . Die Halogene , oder " Salz -Former ", werden häufig für die Bildung von Salzen bekannt und werden häufig von Natur aus in dieser Form aufgetreten. Calciumfluorid, beispielsweise um Logen Fluorit bekannt. Die Halogene als Gruppe sind mit einer breiten Palette von Stoffen mit Fluor stehend als die reaktive dieser Elemente hochreaktiv. In der Tat, am frühen Versuche Reinigungs Fluor hatte Schwierigkeiten mit einfach , einen geeigneten Behälter wie Fluor wird Glas ätzen und mit Palladium und Gold reagieren.
Edelgasverbindungen

Die Vielseitigkeit von Fluor zu Verbindungen mit einer großen Anzahl von Elementen zu bilden, erlaubt eine enorme Anzahl von Fluorverbindungen . Selbst die Edelgase, die zu einer Zeit hatte wurden die Edelgase bezeichnet , da sie als nicht reaktiv wurden die meisten Elemente haben , in der Lage, Verbindungen mit Fluor unter geeigneten Bedingungen bilden. Zum Beispiel hat Xenon verwendet worden, um Xenondifluorid ( XeF2 ) , Xenontetrafluorid ( XeF4 ) und Xenon Hexafluorid ( XeF6 ) zu bilden.
Verwendet TCM- Obwohl Fluor wurde isoliert im späten 19. Jahrhundert , gab es wenig Verwendung für das Element , bis die Entwicklung der Kernenergie , wobei Fluor gefunden Bedeutung bei der Bildung von Uranhexafluorid als Teil des Uranraffination. Fluorverbindungen , Fluorkohlenwasserstoffe , wie bekannt ist, gefunden Prävalenz in Aerosoldosen und Klimaanlage bis zum Anliegen der Umweltschäden geführt , dort ungebräuchlich . Heute ist allgemein Fluor in der Zahnpflege gestoßen , da einige Gemeinden fügen extrem niedrige Fluorwasserversorgungund es in Zahnpasta verwendet wird.