Wie ist ein Paar von Molecular Orbitals gegründet

? Molekulare Orbitale sind mathematische Konzepte über die Struktur und das Verhalten von Elektronen in Molekülen. Sie sind eine Erweiterung ähnlich Theorien, die die Bewegung der Elektronen um einen Atomkern zu erklären versuchen . Einzelne Atome und Gruppen von Atomen, die ein Molekül enthalten, können eine Anzahl von Orbitalen in denen Elektronen finden halten . Jedes Orbital hat eine definierte Energieniveau und kann maximal zwei Elektronen zu halten. Molekülorbitale bilden aus der Überlappung von mindestens zwei Atomorbitalen . Quantenphysik

Die Quantenphysik ist ein Teilgebiet der Physik, die während der ersten Hälfte des 20. Jahrhunderts entwickelt. Grundprinzip besagt, dass die durch einen Elektronenstrahl während seiner Bewegung um einen Kern gehalten Energie ein Vielfaches einer festen Einheit genannt Quanten . Die genaue Position eines Elektrons bei seiner Bewegung ist unbekannt. Wissenschaftler können nur berechnen die Wahrscheinlichkeit, ein Elektron in einem dreidimensionalen Raum genannt Orbital
Electron Eigenschaften

Elektronen sind subatomare Teilchen mit drei grundlegende Eigenschaften : . Ladung , Masse und Spin . Sie haben eine einzelne negative Ladung und eine Masse, ist winzig im Vergleich zu den Haupt subatomaren Teilchen wie Protonen und Neutronen. Wie Elektronen bewegen , ihre Ladung erzeugt ein Magnetfeld. Der Drehimpuls , eine Art von Kraft , dieses Magnetfeldes ist die Elektronen-Spin . Der Spin hat eine bestimmte Richtung für jedes Elektron .
Atomic Structure

Elektronen bestimmen die Struktur der Atome durch die Art und Weise , in der sie einen Kern umgeben. Die Quantenphysik besagt, dass Elektronen besetzen die niedrigsten Energieniveau zuerst. Dies ist der Grundzustand und das Energieniveau in der Nähe des Atomkerns . Elektronen, die Orbitale besetzen weiter vom Kern entfernt haben eine höhere Energie.
Pauli-Prinzip

österreichischen Physiker Wolfgang Pauli vorgeschlagen, im Jahr 1925 , dass keine zwei Elektronen in einem bestimmten Atom kann den gleichen Quantenzustand einnehmen . Das bedeutet maximal zwei Elektronen können ein Orbital besetzen Bedingung , dass diese Elektronen entgegengesetzte Spins .
Bindenden und anti

Die einfachste Form der Atomorbital ist die Wasserstoff Atom . Es besteht aus einem Kern mit einem positiv geladenen Proton und einem negativ geladenen Elektronen in Bewegung außerhalb. Wenn zwei Wasserstoffatome rücken näher aneinander , beginnen die Atomorbitale überlappen. Das erste Elektron erzeugt eine energieärmere obwohl stabile Bindung zwischen den beiden Protonen. Dies ist die Bindungsmolekülorbital. Wenn der zweite Elektronenstrahl eine entgegengesetzte Spin zu der ersten , in den Grundzustand bewegt es Orbital und schafft eine stabile Wasserstoffmolekül . Wenn es den gleichen Spin wie der erste Elektron hat , auf ein höheres Energieniveaubewegt es in die zweite aus einem Paar von molekularen Orbitalen , die antibindenden Orbital .