Wie die Elemente im Periodensystem

Geordnet Das Periodensystem , das enthält alle natürlich vorkommenden und verrückt gemacht chemische Elemente, ist die zentrale Komponente jeder Chemieunterricht . Diese Methode der Klassifizierung stammt aus einem Lehrbuch aus dem Jahr 1869 von Dmitri Iwanowitsch Mendelejew geschrieben. Die russischen Wissenschaftler festgestellt, dass , als er schrieb , die bekannten Elemente in der Reihenfolge der Erhöhung des Atomgewichts , konnte er leicht sortieren sie in die Zeilen basierend auf ähnlichen Eigenschaften. Erstaunlicherweise waren die Ähnlichkeiten so unverwechselbar , dass Mendelejew war in der Lage , Räume für mehrere unentdeckte Elemente in seinen Perioden verlassen. Regelmäßige Organisation

Im Periodensystem wird ein Element durch seine vertikale und horizontale Gruppe Zeitraum definiert. Jede Periode , nummeriert von eins bis sieben , enthält Elemente der Ordnungszahl erhöht . Im Gegensatz zu Mendelejew ursprünglichen Liste , das moderne Periodensystem auf Ordnungszahl oder der Zahl der Protonen im Atomkern eines Elements basiert. Die Protonenzahl ist eine logische Wahl für die Organisation der Elemente , da Protonen bestimmen die chemische Identität eines Atoms , während Atomgewicht schwankt mit verschiedenen Atom Isotope. Achtzehn Spalten des Periodensystems , die üblicherweise als Gruppen bezeichnet . Jede Gruppe enthält mehrere Elemente, die ähnliche physikalische Eigenschaften aufgrund ihrer zugrunde liegenden Atomstruktur haben .
Wissenschaftliche Begründung

Das Atom ist die kleinste Teilung der Materie, die ihre Identität als behauptet ein chemisches Element ; es ist aus einem zentralen Kern, der von einer Elektronenwolke umgeben . Der Kern hat eine positive Ladung durch die Protonen, die die kleinen , negativ geladenen Elektronen anziehen. Die Elektronen und Protonen sind in Reihe ein neutrales Atom gleich . Die Elektronen in Orbitalen bzw. Schalen aufgrund der Prinzipien der Quantenmechanik , die die Anzahl der Elektronen in jeder Schale begrenzen organisiert. Chemische Wechselwirkungen zwischen Atomen beeinflussen in der Regel nur die äußeren Elektronen in der letzten Schale , genannt die Valenz- Elektronen. Die Elemente in jeder Gruppe die gleiche Anzahl von Valenzelektronen , so dass sie in ähnlicher Weise reagieren, wenn sie gewinnen oder verlieren Elektronen auf andere Atome . Die Elektronenschalen an Größe zunehmen , was die zunehmende Größe der Periode des Periodensystems.
Alkali-und Erdalkalimetalle

ganz links des Perioden Tabelle enthält zwei Gruppen von sehr reaktiven Metallen . Mit der Ausnahme von Wasserstoff, die erste Spalte besteht aus weich, glänzend Alkalimetalle . Diese Metalle weisen nur ein Elektron in ihrer Valenzschale , die leicht an ein anderes Atom in chemischen Reaktionen gespendet wird . Aufgrund ihrer explosiven Reaktivität in Luft und Wasser werden die Alkalimetalle selten in ihrer elementaren Form in der Natur gefunden . In der zweiten Gruppe , die Erdalkalimetalle zwei Valenzelektronen , so dass sie etwas härter und weniger reaktiv. Allerdings sind diese Metalle noch selten in ihrer elementaren Form gefunden.
Übergangsmetalle

Der Großteil der Elemente im Periodensystem sind als Metalle klassifiziert. Die Übergangsmetalle liegen in der Mitte des Tisches und überspannt drei Gruppen bis 12 . Diese Elemente sind bei Raumtemperatur fest , außer Quecksilber , und die metallische Farbe und Verformbarkeit von Metallen erwartet. Da die Valenzschalen so groß werden , sind einige der Übergangsmetalle von der periodischen Tabelle exzerpiert und auf den unteren Rand des Diagramms angehängt ; diese bekannt als der Lanthaniden und Actiniden . Viele der Übergangsmetalle in der Nähe der Unterseite des Periodensystems sind selten und instabil.
Metalloide und Nichtmetalle

Auf der rechten Seite des Periodensystems , einem rauen Diagonale Linie teilt die Metalle auf der linken Seite von den Nichtmetallen rechts. Gebietsübergreifende dieser Linie sind die Halbmetalle wie Germanium und Arsen, die einige metallische Eigenschaften aufweisen. Chemiker kategorisieren alle Elemente rechts von dieser Trennlinie als Nichtmetalle, mit Ausnahme der Gruppe 18 auf der rechten Seite. Viele der Nichtmetalle gasförmig sind , und alle zeichnen sich durch ihre Tendenz, Elektronen zu gewinnen und füllen ihre Valenzschale .
Edelgase

Gruppe 18 , ganz rechts Seite des Periodensystems , ist vollständig aus Gasen besteht. Diese Elemente haben die volle Valenzschalen , und neigen dazu, weder gewinnen noch verlieren Elektronen. Als Ergebnis gibt diese Gase fast ausschließlich in ihrer elementaren Form . Chemiker klassifizieren sie als edel oder inerte Gase. Alle Edelgase sind farblos, geruchlos und nicht reaktiv .