Da , wie Osmolarität Liter Berechnen

Chemiker oft beschreiben Lösungen, in denen eine Substanz , die als gelösten Stoff bekannt ist, wird in einer anderen Substanz als Lösungsmittel bekannt gelöst. Molarität bezieht sich auf die Konzentration dieser Lösungen (das heißt , wie viele Mol des gelösten Stoffes in einem Liter Lösung gelöst ) . Ein Mol ist gleich 6,023 x 10 ^ 23 . Deshalb, wenn Sie 6,023 x 10 ^ 23 Glucose-Moleküle in einem Liter Lösung zu lösen , haben Sie einen ein -molaren Lösung . Wenn man ein Mol Natriumchlorid in einem Liter der Lösung zu lösen , ist es auch ein ein -molaren Lösung . Allerdings ist die Osmolarität der beiden Lösungen nicht das gleiche , weil Natriumchlorid trennt sich in einem Mol Natriumionen und einem Mol Chlor -Ionen , während Glukose tut not.Things Sie brauchen
Labormaßstab
Messzylinder
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Bestimmen Sie die Molmasse des Lösungsmittels. Dies ist einfach die Summe der Atomgewichte aller Komponentenatome. Für eine Natriumchlorid-Lösung , die etwa 58,4 Gewichts . Für Glukose, die Molmasse etwa 180,2 .
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die Masse des gelösten Teilen durch die Molmasse zu bestimmen, wie viele Mole des gelösten Stoffes die Sie haben. Beispielsweise 100 g Natriumchlorid entspricht 100/58.4 oder etwa 1,71 mol . Einhundert Gramm Glukose gleich 100/180.2 oder etwa 0,555 Mole .
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Teilen Sie die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes durch das Gesamtvolumen der Lösung Molarität berechnen. Zum Beispiel, wenn man 100 g Natriumchlorid und das Endvolumen des Lösungs 1,2 Liter, 100 g Natriumchlorid zu lösen entspricht 1,71 mol . Trennen Sie diese durch das Volumen der Lösung bietet Ihnen 1,71 /1,2 = 1,425 . Das ist eine 1,425 molare Lösung , ausgedrückt als 1,425 M Natriumchlorid.
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Molarität durch Multiplizieren der Molzahl durch Lösen von einem Mol des gelösten Stoffes erzeugt . Das Ergebnis ist die Osmolarität der Lösung . Für nichtionische Solute , wie Glukose , ein Mol des gelösten Stoffes erzeugt gewöhnlich ein Mol gelösten Teilchen . Die Osmolarität ist die gleiche wie die Molarität . Einem Mol Natriumchlorid, andererseits , erzeugt ein Mol Na +-Ionen und einem Mol Cl - Ionen. Multiplizieren Sie die Molarität von zwei bis Osmolarität berechnen. Einige ionische Verbindungen produzieren drei oder mehr Teilchen als gelöst. CaCl2 , erzeugt beispielsweise ein Mol Ca + +-Ionen und zwei Mol Cl - Ionen. Multiplizieren Sie die Molarität einer CaCl2-Lösung durch drei seiner Osmolarität berechnen.