Wie wissen, ob eine Lewis- Säure hat eine leere Orbital

Weit unter dem Horizont der menschlichen Sicht, ist die Welt aus Atomen . Diese Atome 'Snap zusammen ' , um Moleküle zu machen und die Moleküle zusammen reißen , um größere Moleküle zu machen. Alles in der Welt, die wir sehen können, ist eine Art Legoland aus Milliarden und Billionen von Atomen und Molekülen. Chemie beschreibt, wie diese unglaublich winzige Teile zusammen passen . Einige der Erklärungen dafür, warum einige Strukturen zu vereinen , während andere nicht die verschiedenen Theorien von Säuren und Basen beinhalten . Eine dieser Theorien ist die Lewis- Theorie der Säuren und Basen. Anleitung
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Studie , wie sich Elektronen ordnen sich um den Kern des Atoms. Elektronen werden in Schalen angeordnet sind und jede Schale muss abgeschlossen sein, bevor die nächste Shell gestartet wird. Die ersten drei Schalen werden P , D und F , und jedes von diesen aus Orbitalen , von denen jeder zwei Elektronen . Die p-Schale hat ein Orbital - zwei Elektronen , die p -Shell verfügt über vier Orbitale --- acht Elektronen und die d-Schale hat neun Orbitale - 18 Elektronen. Die Ladung des Kerns bestimmt, wie viele Elektronen das Atom haben . Beispielsweise hat Sauerstoff acht Elektronen. Die p-Schale ist voll und der s -Shell ist fast voll - es hat ein leeres Orbital
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Beobachten Sie, wie Lewis-Säuren und Lewis-Basen zusammen passen zu bilden Lewis -Komplexe . . Normalerweise , Säuren und Basen zusammen reißen , weil Säuren sind ein Elektron aus, um eine komplette Schale und Basen haben ein zusätzliches Elektron nach Abschluss einer Shell. Die Anlage teilt diese zusätzlichen Elektron und es scheint, wie alle Schalen sind vollständig. Lewis-Säuren und Basen sind nur besondere Fälle, in denen Paare von Elektronen werden gemeinsam genutzt. Diese gemeinsame Nutzung von Elektronenpaaren kann sein, weil die Lewis-Säure hat eine leere Orbital oder es kann sein , weil der Lewis-Säure hat ein paar Doppelbindungen - Atome teilen sich zwei Elektronen -, die in Einfachbindungen umgewandelt werden können , wenn die Lewis-Säure konnte verbinden sich mit einer Lewis-Base .
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Erkennen Sie den Unterschied in der Nomenklatur der beiden Arten von Lewis-Säuren. Wenn die Lewis-Säure hat eine leere Orbital , wird die Formel mit einem "+ "-Zeichen zeigt, dass es eine leere Orbital , die gefüllt werden , um eine Schale muss markiert werden. Wenn der Lewis-Säure ist , die Doppelbindungen in Einfachbindungen umgewandelt werden könnte , wenn es ein zusätzliches Paar von Elektronen , wird es keine Zeichen sein. Lewis-Basen immer ein "- "-Zeichen , um anzuzeigen, gibt es einen Überschuss an Elektronen nach der letzten abgeschlossenen Schale
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Detect eine Lewis-Säure mit einem leeren Orbital von der Suche jede Struktur , die genau eine leer ist . Orbitalkurzeiner kompletten Shell.