Gasproduktion in dem Gesetz der Erhaltung der Masse

Das Gesetz der Erhaltung der Masse wurde 1789 von Französisch Chemiker Antoine Lavoisier etabliert. Er hat bewiesen, was zuvor über einen gewöhnlichen chemischen Reaktion in einem geschlossenen System beobachtet: Die Masse wird weder erzeugt noch vernichtet , sondern Veränderungen bilden. Die Masse von Produkten einer chemischen Reaktion ist immer gleich der Masse der reagierenden Stoffe der Reaktanten. Das ist auch bei der Umwandlung von einer flüssigen oder festen in den gas wahr. Feststoffe, Flüssigkeiten und Gase " Gemeinsamkeiten und Unterschiede
austretenden Dampf eine Teekanne und Wasser verloren haben die gleiche Masse.

Feststoffe, Flüssigkeiten und Gase bestehen aus Atomen , Molekülen und Ionen manchmal zusammen. Die Masse jedes unter Verwendung Waagen, oder andere wissenschaftliche Messgeräte , um das Volumen eines bekannten Elements finden und Multiplikation mit der bekannten Dichte und von mehreren anderen ähnlichen Verfahren bestimmt. Jedes Element hat seine eigene Atommasse . Die kombinierte Atommasse des Atoms jedes Elements ist die Masse der gesamten Einheit . Die Atome des Feststoff dicht gepackt sind , in der Regel in einem regelmäßigen Muster . Teilchen in einer Flüssigkeit nahe beieinander in einem regelmäßigen Muster , aber nicht so dicht wie die eines Feststoffes. Flüssigkeiten und Feststoffe werden als in kondensierten Phasen bestehenden bezeichnet. Flüssigkeiten können zu bewegen und aneinander vorbeigleiten . Gas -Partikel schwingen und sich frei zu bewegen bei hohen Geschwindigkeiten. Gas kann von Feststoffen und Flüssigkeiten hergestellt werden , in der Regel durch Anwendung von Wärme .
Gas Properties

Gase nehmen die Form und Volumen des Behälters , in dem sie untergebracht sind. Während die Teilchen in einem Gas aneinander vorbei bewegen , sondern auch kompressibel ist. Im Gegensatz zu einem festen, hat Gas viel Freiraum zwischen den Teilchen , und sie einfach in einem Behälter oder die Atmosphäre strömen kann. Die Masse eines Gases in einem geschlossenen Behälter durch Subtraktion Masse des Containers aus der Masse des Behälters , während es die Gas gemessen werden.
Lavoisier Experimente

Lavoisier durchgeführten Experimente mit mercury2 Kohlendioxid. Die "2" bedeutet Quecksilber ist in der Oxidationsstufe plus zwei . Wenn Sie Hitze auf mercury2 Kohlendioxid hinzufügen, ist das Ergebnis Atom Quecksilber, das ein Metall ist , und Sauerstoff , die ein Gas ist . Lavoisier wiederholte sein Experiment einige Male in einem geschlossenen Behälter , die Messung der Gesamtmasse vor und nach der Produktion aus mercury2 Kohlendioxid. Die Masse der Produkt-und der Masse der Reaktionspartner waren genau die gleichen , einen Nachweis für die Grundidee des Gesetzes von der Erhaltung der Masse
Gesetz der Erhaltung der Masse Experiment

Sie können das Gesetz der Erhaltung der Masse durch ein einfaches Experiment mit Backpulver und Essig in einem Plastikbeutel , der verschlossen werden kann und einer Balkenwaage zu demonstrieren. Das Experiment beginnt mit der Platzierung 1/2 Tasse Backpulver in jeweils zwei Plastikbecher und setzen 1/2 Tasse Essig in die jeweils zwei identische Plastikbecher. Messung der Masse aller der Substanzen und Behälter zusammen mit einem Kunststoffbeutel , der verschlossen werden kann . Legen Sie die gleiche Menge an Backpulver und Essig in den Plastikbeutel , und schnell den Beutel . Das Backpulver , das ein Feststoff ist , inbrünstig reagiert mit Essig, die eine Flüssigkeit ist , und das Ergebnis produziert Gas. Messung der Masse der Stoffe, die die Reaktionspartner in den Kunststoffbeutel mit den Kunststoffbecher . Sie finden, dass die Reaktionspartner Massen Massen identisch zu den Produkten sind . " Zur Bestimmung der tatsächlichen Masse der Reaktanden und Produkte einfach zu finden , die Masse der Plastikbecher und Plastiktasche und subtrahieren sie von der Gesamtmasse . Herstellung von Gas aus einem festen und flüssigen nicht die Masse ändern ; nur die Form der Chemikalien verändert , was die Gesetz der Erhaltung der Masse