Unterschied zwischen Warm-und Kalt Permanganat

Die Permanganat -Ion hat die chemische Formel MnO4 - . In diesem Ion, Mangan hat eine Wertigkeit von +7 , und die Sauerstoffatome tragen acht Elektronen. Dies gibt dem Ion eine Nettoladung von -1 . Diese Ionen tritt oft mit einem positiv geladenen Kaliumionen zu Kaliumpermanganat ( KMnO4 ) zu bilden. Kaliumpermanganat Desinfektionseigenschaftenund ein Oxidationsmittel in Laborexperimenten . Ihre Reaktionen in einer kalten wässrigen Lösung , weichen von den Reaktionen in einer heißen wässrigen Umgebung . Redox- Reaktionen

In einer Redox-Reaktion , eine Substanz gewinnt Elektronen und einer anderen Substanz verliert sie . Die Substanz, die Elektronen gewinnt reduziert wird, und die Substanz , die Elektronen verliert oxidiert . Die Worte "Reduktion" und " Oxidation" zu kombinieren , um das synthetische Wort " Redox ", ein Wort , dass Chemiker erfunden, um solche Reaktionen zu beschreiben.
Oxidationsmittel

Kalium bilden Permanganat verursacht andere Substanzen , um Elektronen zu verlieren, so wird es als Oxidationsmittel . In wässrigen Redox-Reaktionen , leicht verliert das Permanganat -Ion ganz oder teilweise seinen Sauerstoff und wird entweder Mangandioxid oder ein positiv geladenes Ion Mangan . Das freigesetzte Sauerstoff oxidiert anderen Reaktionspartnern , die vorhanden sein passieren . Zum Beispiel , oxidiert das Permanganat- Ionen Oxalsäure ( H2C2O4 ) zu Kohlendioxid (CO2).
Reaktionsgeschwindigkeit

In einigen Reaktionen , reagiert wesentlich heißer Permanganat schneller als kalte Permanganat . Zum Beispiel , oxidiert das Permanganat- Ionen die Oxalat- Ionen , während die Oxalat- Ionen reduziert das Permanganat . Die Reaktion findet in einem stark sauren wässrigen Lösung. Jedoch verläuft die Reaktion so langsam, bei normaler Raumtemperatur , daß es Wert als Laborexperiment beschränkt. Doch nach dem Erhitzen der Lösung reagieren die Stoffe mit zufriedenstellender Geschwindigkeit , nach Los Angeles Harbor College.
Hypergole Reaktionen

Kaliumpermanganat als Oxidationsmittel dient oft in Hypergolen Reaktionen . Ein Hypergolen Reaktion ist eine heftige Reaktion , die meist spontan , wenn eine geeignete Substanz in Kontakt mit einem Oxidationsmittel kommt . Eine Mischung aus Ethylenglykol, Propylenglykolund Glycerin ist geeignet für Hypergolen Reaktion. Wenn eine kleine Menge dieser Substanzen vermischt mit festem Kaliumpermanganat, zündet das Gemisch , wenn die Temperatur ziemlich warm. Allerdings ist die Reaktion nicht bei kalten Temperaturen stattfinden könnte , nach alternativen Kraftstoffen Forschungsingenieur Sam Barros .
Übermäßige Oxidation

In einigen Permanganat Experimente notwendig sind kalte Temperaturen . Zum Beispiel hat die Formel Ethylen C2H4 . Eine Doppelbindung verbindet die beiden Kohlenstoffatome. Wenn mit Kaliumpermanganat in einer kalten Lösung von verdünnter Schwefelsäure versetzt , das Permanganat oxidiert Ethylen, welche Ethylenglykol wird . Bei hohen Temperaturen ist, geht die Reaktion zu weit . Die Permanganat nicht nur Ethylen verwandeln sich in Ethylenglykol . Es bricht die Doppelbindung und weiter oxidiert die Reaktionspartner , was zu Kohlendioxid als Endprodukt , nach Jim Clark , Autor von "Berechnungen im AS /A-Level- Chemie . "