Wie es jetzt weiter Prozentsatz der Masse auf eine Mole Fraction

Ein Gewichtsanteil drückt die Zusammensetzung einer Mischung von Stoffen oder einer Konzentration einer gelösten Verbindung in der Lösung. Diese Menge ist das Verhältnis der Verbundmasse zur Gesamtmasse des Gemisches oder der Lösung. Maulwürfe sind eine Einheit der Menge in der Chemie , die für viele quantitative Berechnungen notwendig sind. Ein Molenbruch ist ein weiterer Weg, um die Mischungszusammensetzung zu exprimieren; es ist das Verhältnis der Anzahl der Mole einer Substanz, die gesamten Mole der mixture.Things Sie brauchen
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unten schreiben die Gemischzusammensetzung . Beispielsweise besteht das Gemisch aus zwei Salzen , Natriumchlorid (NaCl) und Magnesiumchlorid (MgCl2 ) und ihre jeweiligen Gewichtsprozentsätze 60 und 40 .
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Multiplizieren der Masse der Mischung durch das Gewichtsanteil der ersten Komponente und dann sich durch 100 , um das Gewicht der ersten Komponente in der Mischung berechnet . In diesem Beispiel , wenn die Mischung Gewicht beträgt 100 Gramm, dann die Masse der Natriumchlorid (100 x 60) /100 = 60 g .
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Multiplizieren Sie die Masse der Mischung von der Gewichtsprozentanteil der zweiten Komponente , und dann durch 100 zu teilen , um das Gewicht der zweiten Komponente in der Mischung berechnet . In diesem Beispiel ist die Masse an Magnesiumchlorid (100 x 40) /100 = 40 g .
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Erhalten Atomgewichte der Elemente, die Verbindungen aus dem Periodensystem der Elemente zusammen in der Mischung. In diesem Beispiel sind diese Elemente Natrium ( Na) , Magnesium ( Mg) und Chlor (Cl) , und ihre Atomgewichte23, 24 und 35,5 .
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Berechnen des Molekulargewichts des ersten Mischungskomponente durch Multiplizieren der Atomgewicht jedes Elements in dem Molekül durch die Anzahl der jeweiligen Stoffatomen, und dann Addieren dieser Produkte. In diesem Beispiel ist das Molekulargewicht des Natriumchlorid ( 23 x 1) + ( 35,5 x 1) = 58,5
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Berechnen des Molekulargewichts der zweiten Komponente des Gemisches . in diesem Beispiel das Molekulargewicht des Magnesiumchlorid MgCl2 ist ( 24 x 1 ) + ( 35,5 x 2) = 95 .
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die Masse des ersten Bauteils durch sein Molekulargewicht zu Dividieren berechnen der Anzahl der Mole . In diesem Beispiel ist die Anzahl der Mole an Natriumchlorid 60 /58,5 = 1,026 mol .
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die Masse des zweiten Bauteils durch sein Molekulargewicht zu teilen, um die Anzahl der Mole berechnen. In diesem Beispiel ist die Anzahl der Mole von Magnesiumchlorid 40/95 = 0,421 mol .
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bis die Maulwürfe aller Komponenten, um die Gesamtzahl der Mole in der Mischung berechnen . In diesem Beispiel hat das Gemisch 1,026 + 0,421 = 1,447 mol .
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die Anzahl der Mole der ersten Komponente durch die Gesamtzahl der Mole dividieren, um den Molenbruch dieser Komponente zu berechnen. In diesem Beispiel ist der Molenbruch von Natriumchlorid 1,026 /1,447 = 0,709 .
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die Anzahl der Mole der zweiten Komponente durch die Gesamtzahl der Mole dividieren, um den Molenbruch dieser Komponente berechnen . In diesem Beispiel ist 0,421 /1,447 = 0,291 der Mol-Anteil von Magnesiumchlorid .