Wie Valence Elektronen gebildet

Elektronen sind kleine Teilchen mit einer negativen Ladung, die Umlaufbahn um den Atomkern . Valenzelektronen sind die Elektronen auf der äußeren Schale des Atoms gefunden. Die Valenzelektronen für die chemischen Reaktionen , die ein Atom erfährt aufgrund der Addition oder Verlust dieser Elektronen verantwortlich. Bildung

Valence Elektronen gebildet werden, wenn die inneren Elektronenschalen gefüllt und die letzten Elektronen auf der äußersten Schale gelegt . Beispielsweise hat Sauerstoff insgesamt acht Elektronen. Die ersten beiden Elektronen in der inneren Schale oder dem niedrigsten Energieschale platziert , da es nur zwei Elektronen zu halten. Die zweite oder äußerster Randlage, Schale in Sauerstoff hält sechs Elektronen. Diese sechs Elektronen Valenzelektronen Sauerstoffs .
Perioden

Wie Valenzelektronen eines Elements gebildet wird bestimmen, wo das Element im Periodensystem . Im Periodensystem sind " Zeiten " und " Gruppen ". Perioden sind die horizontalen Reihen von Elementen , während die Gruppen sind die vertikalen Säulen . Während alle Elemente in einer Periode, die dieselbe Anzahl von Elektronenorbitalenaufweisen , wobei die Elemente in einer Gruppe die gleiche Anzahl von Valenzelektronen in dieser äußersten Orbital. Die Zahl der Valenzelektronen steigt von links nach rechts im Periodensystem , aber bleiben gleich nach oben oder unten in einer Gruppe.
Übergangsmetalle

die Elektronen in der Übergangsmetalle enthalten verhalten sich anders als die anderen Elemente . In Zeiten, diese Elektronen verhalten sich wie typische Valenzelektronen , während sie zu anderen Zeiten wie Abschirmung Elektronen handeln . Abschirmung Elektronen die Elektronen auf die Energieniveaus zwischen dem Kern und der Valenzelektronen . Sie werden als Abschirmung Elektronen , weil sie die tatsächlichen Valenz Elektronen von der positiven Ladung im Kern zu schützen. Die Valenz- Elektronen in Übergangsmetalle können in mehr als einer Elektronenhülle gefunden werden. Diese Valenzelektronen ' beiden äußeren Elektronenschalen haben die Fähigkeit, mit anderen Metallen zu verbinden. Da die beiden äußeren Schalen in dieser Übergangsmetalle sind , die nicht den Höchstbetrag der Elektronen haben diese Metalle die Fähigkeit, mit mehreren Elementen in einer Vielzahl von Formen zu verbinden. Dadurch können die beiden äußeren Schalen zu voll werden , wodurch eine stabile Verbindung .
Valence Electron Octet

Elemente in der Gruppe 8 des Periodensystems haben die acht -Elektronen- in der äußersten Elektronenschale , die die folgt zu begrenzen " Oktettregel . " Die Oktettregel besagt, dass Elemente müssen gewinnen oder verlieren Elektronen bilden einen äußeren Elektronenhülle , die acht Valenzelektronen hat . Da diese Elemente der Gruppe 8 bereits die acht Valenzelektronen , sind sie nicht eine reaktive Gruppe , wenn es um bildenden Verbindungen kommt .