Radien der Atome im Vergleich zu Radien von Ionen

Atome bestehen aus einem positiv geladenen Kern , der aus Protonen und Neutronen aufgebaut , von einer Wolke aus negativ geladenen Elektronen umkreist . Normalerweise ist die Gesamtladung eines Atoms Null, da die Anzahl der Elektronen , die der Anzahl von Protonen ist . In bestimmten Fällen, beispielsweise wenn die Atome in einem Molekül zu trennen, während in der Lösung , ein Atom gewinnen oder verlieren Elektronen relativ zu diesem neutralen Konfiguration. Wenn dies geschieht, wird die resultierende geladenes Atom bezeichnet ein Ion . Elektronen , Anionen und Kationen

Wenn ein Atom verliert ein oder mehrere Elektronen , wird die Gesamtladung positiv, weil es jetzt mehr Protonen als Elektronen. Ein positiv geladenes Ion wird als Kation . Wenn ein Atom Elektronen gewinnt , wird die Gesamtladung negativ , weil es mehr Elektronen als Protonen . Ein negativ geladenes Ion heißt ein Anion ist.
Atomradius Versus Ionenradius

Radius eines Atoms , also die Entfernung vom Kern zu den am weitesten umkreisenden Elektronen , ändert sich Elektronen gewonnen oder verloren . Kationen , die sich positiv auf den Verlust von Elektronen geladen sind, haben einen kleineren Radius als der neutrale Atom . Anionen , die sich negativ auf Grund der Gewinn von Elektronen geladen sind, haben einen größeren Radius als die neutralen Atom .
Lade

Die gesamte Ladung eines Ions abhängig davon, wie viele Elektronen gewonnen oder verloren relativ zur neutralen Konfiguration. Wenn ein Atom zwei Elektronen verliert , dann hat es eine Gesamtladung von +2. Wenn es drei Elektronen gewinnt , dann hat es eine Gesamtladung von -3 , und so weiter. Je größer die Größe der Ladung , desto größer ist die Differenz zwischen dem Radius des neutralen Atoms und der Radius des Ions.
Warum die Änderungen Radius

Elektronen Umlaufbahn die positiv geladenen Kern entgegengesetzten Ladungen ziehen , weil , so die negativen Elektronen zur positiven Kern angezogen. Elektronen auch mit Elektronen interagieren , einander effektiv Abschirmung von dem Einfluss der positiven Kern . Wenn Elektronen weggenommen , um ein Kation zu bilden , wird dieser Abschirmungseffekt reduziert und die restlichen Elektronen stärker an den Kern angezogen wird, so dass sie näher zu bewegen , und der Radius zu verringern. Wie Elektronen hinzugefügt wird, wird die Schirmwirkung vergrößert , die Elektronen weniger in den Zellkern angezogen , und der Radius zunimmt.