Was bedeutet jeder Seite in einem Chemical Equation Stellen
? Chemische Gleichungen beschreiben die Wechsel zwischen den Reaktanden und Produkte einer chemischen Reaktion. Die Reaktionspartner - Verbindungen zu Beginn der Reaktion - sind auf der linken Seite der Gleichung geschrieben. Die Produkte - Verbindungen, die durch die Reaktion erzeugte - auf der rechten Seite der Gleichung geschrieben. Da die Anzahl und Art der Atome nicht in einer chemischen Reaktion ändern kann, ist eine chemische Gleichung ausgeglichen, wenn alle Atome sind auf beiden Seiten der Gleichung berücksichtigt. Schreiben Chemische Gleichungen
Chemische Gleichungen mit den chemischen Formeln für jeden Reaktanten auf der linken Seite der Gleichung und die chemische Formel für die Produkte auf der rechten Seite der Gleichung geschrieben. Jeder Reaktant und Produkt wird als Flüssigkeit (L) , Gas ( g) , feste (n) oder einer wässrigen Lösung (aq) angegeben . Die Reaktanten und Produkte werden durch einen Pfeil , der die Richtung des Reaktions unterteilt - von Reaktant zu Produkt. Reversible Reaktionen sind mit einem Doppelpfeil anzeigt, daß die Umsetzung auch in umgekehrter Reihenfolge vorgehen dargestellt . Ferner sind der Gegenwart eines Katalysators oder spezifische Bedingungen für eine Reaktion auftritt benötigt oberhalb des Pfeils geschrieben. Zum Beispiel würde der griechische Buchstabe Delta in Reaktionen Wärme erfordern scheinen .
Balancing Chemische Gleichungen
Die gleiche Anzahl von jeder Art von Atom muss sowohl auf die berücksichtigt werden Produkte und Reaktanten Seiten einer Gleichung . Dies erfordert die Gleichung durch eine Erhöhung der Anzahl an Molen für jedes Edukt und Produkt ausgewogen , bis die gleiche Anzahl von jeder Art von Atom ist auf jeder Seite sein . Beispielsweise wird die Reaktion zwischen Wasserstoffgas und Sauerstoffgas zu Wasser als H2 ( g ) + O2 ( g) geschrieben -> H 2 O ( l) . Diese Gleichung ist unsymmetrisch , weil es zwei Sauerstoffatome auf der Reaktionspartner-Seite aber nur ein Atom von Sauerstoff auf der Produktseite . Umschreiben der Gleichung 2 H 2 ( g ) + O2 ( g) -> 2 H 2 O ( l) gleicht die Gleichung da jetzt vier Wasserstoffatome auf beiden Seiten der Gleichung und zwei Atome von Sauerstoff auf jeder Seite der Gleichung. Diese Gleichung kann dann ausgedrückt werden als zwei Mol Wasserstoffgas reagiert mit einem Mol Sauerstoffgas in zwei Moleküle Wasser zu produzieren.
Moles
Chemische Reaktionen werden in Mol anstatt einzelne Atome oder Moleküle beschrieben . Atome und Moleküle sind in Einheiten als Mol bekannt gruppiert. Jedes Mol entspricht 6,022 x 10 bis 23. Macht, auch als Avogadro-Zahl bekannt. Während diese Anzahl sehr groß ist, ein Mol von Wassermolekülen hat eine Masse von 18 Gramm und ein Volumen von nur 18 Milliliter . Der Maulwurf dann beschreibt das Verhältnis zwischen den einzelnen Produkt-und Reaktionspartner in der chemischen Gleichung . Weil zwei Mol Wasserstoffgas und einem Mol Sauerstoffgas ergibt zwei Mol Wasser , können wir voraussagen, dass vier Mol Wasserstoffgas und zwei Mol Sauerstoffgas würde vier Mol Wasser ergeben.
Begrenzung Überschüssige Reagenzien und
In chemischen Reaktionen , ein Reaktionspartner häufig verbraucht , bevor andere Reaktionspartner verbraucht werden. Ein Reaktionspartner verbraucht die limitierende Reaktionspartner bezeichnet, weil die Reaktion endet, wenn die Reaktionspartner aufgebraucht ist. Der andere Reaktionspartner ( s ) vorhanden sind, werden überschüssige Reaktionspartner genannt . Das überschüssige Reaktionspartner ( s ) nicht an der chemischen Reaktion teilnehmen . Unter Verwendung der vorstehenden Gleichung , wenn zwei Mol Wasserstoffgas mit zwei Mol Sauerstoffgas kombiniert wird, nur zwei Mol Wasser hergestellt werden. Der Wasserstoff verbraucht und die begrenzenden Reaktanten . Nur ein Mol Sauerstoff wird in der Reaktion verbraucht und die restlichen Mol Sauerstoff bleibt .