Was ist der Hauptgrund der Siedepunkt von Methanol ist höher als der Siedepunkt von Methan

? Methanol ist die kleinste und einfachste der organischen Verbindungen, die sogenannten Alkohole. Der einzige Unterschied zwischen der chemischen Formel und der Formel für Methan ist die Anwesenheit einer zusätzlichen Sauerstoffatom ; Methan CH4 wohingegen Methanol CH4O . Minor , wie es scheint , wird diese Änderung zu einem Molekül mit ganz unterschiedlichen Eigenschaften . Der Siedepunkt ist der offensichtlichste Unterschied. Bei Raumtemperatur ein Gas ist Methan , während Methanol ist eine farblose Flüssigkeit. Methanol Struktur

Das Kohlenstoffatom in Methanol bis drei Wasserstoffatomeund ein Sauerstoff gebunden ist; das Sauerstoffatom ist, der wiederum mit dem vierten Wasserstoffatom gebunden ist. Das Kohlenstoffatom und drei Wasserstoffatome ihre bilden eine Pyramide mit dem Kohlenstoff, an der Spitze ; das Sauerstoffatom und der ihr beigefügten Wasserstoff wie ein Fahnenmast und Fahne ragte aus der Spitze der Pyramide befindet. Sie können auch Methanol vorstellen als Tetraeder mit dem Kohlenstoffatom in der Mitte , drei der Wasserstoffatomeund ein Sauerstoffatom an den Ecken und anderen Wasserstoff zu dem Sauerstoffatom gebunden ist.
Elektronegativität

Elektronen in Bindungen zwischen verschiedenen Elemente sind oft ungleich verteilt . Sie können ein Gefühl dafür, wie sie durch den Vergleich der Elektronegativität der beiden Elemente , die ein relatives Maß für ihre Fähigkeit zu gewinnen und zu halten, ist auf Elektronen verteilt werden, zu bekommen. Wie Sie nach oben und nach rechts über die Perioden Richtung Fluor Kopf , Elemente zunehmend elektro . Sauerstoff ist viel mehr als die beiden elektro Kohlenstoff oder Wasserstoff , es ist also eher ein Elektron Schwein und neigt dazu, die gemeinsamen Elektronen näher an sich zu halten.
Polarity

Methan ist völlig symmetrisch . Das Kohlenstoffatom bildet das Zentrum eines Tetraeders mit einem Wasserstoffatom an jeder der vier Ecken. Kohlenstoff und Wasserstoff haben sehr ähnliche Elektronegativitäten , so neigen sie dazu , Elektronen fast gleichmäßig zu teilen. Dies macht eine unpolare Verbindung Methan - eine Verbindung, ohne Ladungstrennung . Methanol hingegen ist stark polar. Der Wasserstoff an das Sauerstoffatom gebunden ist elektronenarmen und damit etwas positiv geladen , während der Sauerstoff elektronenreichen und damit etwas negativ geladen.
Wasserstoffbrücken

Ungleichheit schafft Verbindungen genannt Wasserstoffbrücken zwischen den Molekülen von Methanol. Das Wasserstoffatom an ein Molekül von Methanol mit dem Sauerstoff -Atom an miteinander interagieren. Diese Wechselwirkungen sind bei weitem nicht so stark wie die Bindungen innerhalb Methanol, aber sie helfen , die verschiedenen Moleküle zusammenhalten. Es braucht Energie, um die Wasserstoffbrückenbindungen zu brechen, so dass Sie viel mehr Wärme benötigen , um Methanol zu kochen , als Sie brauchen , um Methan zu kochen . Methan , ist dagegen unpolare und hat keine Wasserstoffbrücken, so dass die Anziehungskräfte zwischen den Molekülen von Methan sind viel schwächer , und es bei einer niedrigeren Temperatur siedet.