Wie die Atommasse von Isotope Abbildung

Jedes Atom besteht in verschiedenen Formen . Eine der Arten der Variation aufgrund von Änderungen innerhalb des Zellkerns . Ein Atom von Elektronen , die einen Kern aus Protonen und Neutronen besteht. Isotope sind Atome , die identische Anzahl von Protonen und Elektronen , aber eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen im Kern haben . Die Atommasse eines Isotops in der Nähe der Summe der Masse aller Komponenten , so dass es nicht zu schwierig zu berechnen. Anweisungen
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Finden Sie eine Isotopen von Interesse. Wenn Sie nicht bereits über ein Isotop im Auge , können Sie über Online- Ressourcen, wie der Berkeley Laboratory Isotopes Project Periodensystem der Isotope zu suchen.

Zum Beispiel könnten Sie die 16- Neutronen Isotop Silizium holen .
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Hier finden Sie die Ordnungszahl des Isotops . Die Ordnungszahl kann direkt von der periodischen Tabelle. Die Ordnungszahl ist unabhängig davon, wie viele Neutronen in einem Isotopen die gleichen.

Zum Beispiel ist 14 die Ordnungszahl von Silizium
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Multiplizieren Sie die Anzahl der Neutronen, die von der Atommasse eines Neutronen : . 1,00728

Für dieses Silizium -Isotop , würde dies 16 x 1,00728 = 16,11648 sein
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Multiplizieren Sie die Ordnungszahl von der Atommasse von . . ein Proton , 1,00866 und von der Atommasse eines Elektrons : 0,00055

Auch für das Beispiel , das ist 14 x 1,00866 = 14,12124 ; und 14 x 0,00055 = 0,00770 .
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In die Massen in den Schritten 3 und 4 berechnet

Für das Beispiel ist dies 30,24542 .