Wie die Ordnungszahl wird unterschieden Ein Element von einem anderen ?

Ordnungszahl eines Elements beschreibt die Anzahl der Protonen in seinem Kern hat . Jedes Element hat eine eindeutige Ordnungszahl ; während ein Atom kann gewinnen oder verlieren Elektronen auf ein Ion geworden , die Zahl der Protonen bestimmt seine Identität. Ordnungszahlen stellen auch Elemente in einer logischen Reihenfolge im Periodensystem der Elemente. Da den Ordnungszahlen zählen einzelnen Protonen , sie sind immer ganze Zahlen . Atomare Struktur

Die Atome bestehen aus positiv geladenen Protonen und ungeladenen Neutronen in einem zentralen Kern ; negativ geladenen Elektronen umkreisen diese positiven Kern , wodurch das Atom eine Gesamt neutrale Ladung . In den Lehrbüchern , kann als einzelne Atome Unternehmen, die von ihrer Umgebung bleiben unberührt erscheinen . In Wirklichkeit , Atome regelmäßig verlieren und gewinnen Elektronen in Abhängigkeit von den Bindungen, die sie mit benachbarten Atomen zu bilden. Wenn Atome gewinnen oder verlieren Elektronen , werden sie geladene Teilchen - Ionen - doch das gleiche Element bleiben . Das Proton -Fusion , die in der Sonne stattfindet, nutzt die Wasserstoffkerne von Elektronen entblößt . Obwohl sie keine Elektronen , Ionenwasserstoffkernebleiben Wasserstoff.
Atommasse

Atomic Zahlen bezeichnen die Anzahl der Protonen ein Element hat , sondern auch die eng verwandten Konzept der Atommasse Wissenschaftler sagt , wie viel ganze Kern des Atoms wiegt . Als Kerne enthalten typischerweise zwei Arten von Teilchen , Protonen und Neutronen , die Atommasse der Summe der Gewichte der beiden Teilchen . Die meisten Elemente eine gleiche Anzahl von Protonen und Neutronen in ihrer stabilen Form , aber auch andere Formen des Elements weniger oder mehr Neutronen als Protonen in ihren Kernen . Diese Isotope --- Atome mit ungleichen Anzahl von Protonen und Neutronen --- wiegen mehr oder weniger als Standard- Atome ihrer Art , aber sie Atome des gleichen Elements bleiben . Ordnungszahlen nicht abhängig von der Anzahl der Neutronen im Atom ändern.
Atommasse Versus Ordnungszahl

Ein neutrales , stabiles Isotop eines Elements, das enthält die gleiche Anzahl von Neutronen und Protonen im Kern hat eine Atommasse genau doppelt so der Ordnungszahl . In der Natur, das Auftreten von verschiedenen Isotope bedeutet, dass eine bestimmte Probe eines Elements hat typischerweise eine Atommasse , die nur annähernd das Doppelte der Ordnungszahl . Da Atommasse kann abhängig von der Menge eines bestimmten Isotops in einer Probe und der Ordnungsnummer kann nicht variieren ; Ordnungszahl eines Elements ist seine unveränderliche Merkmal.
Radioaktiver Zerfall

Atome können verlieren oder gewinnen Elektronen und Neutronen , aber bleiben im Wesentlichen unverändert. Sollten sie verlieren, ein Proton , können Elemente ihrer Grund Wesen zu verändern , zu ganz anderen Substanzen. Radioaktive Isotope , die Protonen über natürlichen Zerfall verlieren werden neue Elemente . Beispielsweise zerfällt Uran-238 Thorium - 234 , verliert ein Paar von Protonen in Form eines alpha -Teilchen. Die Nebenprodukte der Kernspaltung wie Reaktionen können sich radioaktiv sein und verlieren mehr Protonen , sich in verschiedenen Elementen.