Chemie-Experiment mit dem Ionenflammentest

Verschiedene Elemente emittieren Licht mit verschiedenen Wellenlängen , wenn erhitzt oder aufgeregt. Wenn man eine Probe eines Salzes zu erhitzen , wie Natrium-oder Lithiumchlorid in einer Flamme , kann man manchmal fest, welche Metallionen , bezogen auf die Farbe der Flamme vorhanden ist. Wenn Sie einen Partner und eine Hand- Spektroskop wie die Art in vielen Intro Chemielabors verwendet haben, können Sie in der Lage, Atomspektren des Elements als auch zu betrachten . Atome

Viel von dem, was Wissenschaftler über Atome wissen, wurde durch das Studium der Atomspektren entdeckt. Bereits in der Mitte des 19. Jahrhunderts , bemerkte die Wissenschaftler, dass , wenn Elemente wie Natrium oder Kalium wurden erhitzt , sie emittiert Licht immer an bestimmten charakteristischen Wellenlängen . Die Sammlung dieser Wellenlängen für ein gegebenes Element wird als sein Emissionsspektrum , und jedes Element hat einen einzigartigen Emissionsspektrum . Nicht nur, dass Emissionsspektren liefern wertvolle Hinweise auf die Natur der Atome , sondern auch als nützlich erwiesen, als ein Mittel der Identifikation für verschiedene Elemente .
Flamme

Die Flamme auf ein Bunsenbrenner nicht viel Licht aussenden - viel mehr Wärme als Licht, in der Tat, und die Flamme ist normalerweise eine schwache blaue Farbe. Wenn man eine Probe eines anorganischen Salzes in die Flamme halten , die Metallionen in der Salz werden angeregt und emittieren bei den charakteristischen Wellenlängen für die Elemente . Diese Emissionen verleihen der Flamme eine neue Farbe . Bei einigen Metallen , können Sie diese Farbe verwenden, um die Metallionen in der Salz vorhanden identifizieren.
Farben

Lithium ist leuchtend rot in einer Ionenflammentest , während Calcium ist orange - rot. Barium ist grün, lila oder Kalium ist rosa, und Natrium ist ein extrem helles gelb-orange . Kupfer ist blau-grün und Strontium ist ein roter Farbe wie Lithium. Wenn Sie Probleme haben, unterscheiden zwei Elemente mit ähnlichen Farben , fragen Sie einen Partner, der die Flamme durch ein Hand Spektroskop sehen, wie Sie das Salz hinzufügen. Entweder Sie oder Ihr Partner kann dann notieren Sie die Position der einzelnen Spektrallinien , die einer Wellenlänge wandeln diese und vergleichen Sie es mit Emissionsspektren für verschiedene Elemente , um herauszufinden, was es ist.
Überlegungen

Sie sollten die Salzprobeauf einem Uhrglas zu halten. Um es auf die Flamme hinzufügen, können Sie eine Nickel- Chrom-Legierung Draht in etwas Salzsäure zu dämpfen und halten Sie sie in der Flamme , um es zu reinigen. Als nächstes Wieder dämpfen die Drahtspitzemit Salzsäure , kleben Sie die Spitze in das Salz zu holen etwas davon , dann setzen Sie die Drahtspitze in die Flamme . Der Draht wird in der Regel ein wenig Orange verleihen der Flamme , so müssen Sie dies bei der Identifizierung des Salz zu nehmen . Versuchen Sie niemals , dieses Verfahren ohne Aufsicht oder außerhalb eines Chemielabor durchführen - eine offene Flamme kann potenziell sehr gefährlich

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