Wie Mole Fraction nur gegeben Prozentsatz Berechnen

Chemische Berechnungen erfordern häufige Umwandlung hin und her zwischen Einheit Systemen. Ausdrücke der Konzentration für ein gelöster Stoff -Lösungsmittel-System gehören Molarität , Molalität , Gewicht /Gewicht Prozent und ppm. Konvertieren Gewicht /Gewicht Prozent Konzentration auf Molenbruch durch die Umwandlung der Prozentsätze auf Mole des gelösten Stoffes und des Lösungsmittels . Sobald Sie die Maulwürfe , um Gewichte zu konvertieren, können Sie die Stoffmengenanteil von jeweils component.Things Sie
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1 Brauchen berechnen

Identifizieren aller Komponenten des Systems von Interesse sind. Für eine Lösung , die Komponenten der gelösten Stoffe und das Lösungsmittel . Zum Beispiel sei angenommen, das System von Interesse eine Natriumchloridlösung. Natriumchlorid ist der gelöste Stoff und das Lösungsmittel Wasser ist . Weiter an, dass die Lösung enthält 7,5 % NaCl .
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Berechnen Sie die Molprozent der einzelnen Komponenten. Mol % ist gleich Mol Anteil der Komponente der Lösung , dividiert durch die Gesamtzahl der Mole von sowohl Stoff-und Lösungsmittel . Multiplizieren Sie die resultierenden Werte von 100, um den Maulwurf Prozent zu erreichen. Beispielsweise unter Verwendung der obigen Lösung des Salzes mit Wasser, das Salz 7,5% und das Wasser ist 92,5 %. Angenommen, wir diskutieren 100 g Lösung und zu einem Molprozent konvertieren Sie diesen Wert von Gewichtsprozent. Sie 7,5 g Natriumchlorid und 92,5 g Wasser . Nach dieser Berechnung durch , die Mole NaCl 7,5 g /58.44 g ( Molekulargewicht von Natriumchlorid) , so dass g Natriumchlorid /Molekulargewicht des Natriumchlorid = 7,5 /58,44 = 0,128 mol . Die gleiche Berechnung für die Wassererträge92,5 /18,02 = 5.133 mol .
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Berechnen Sie die Stoffmengenanteil des gelösten Stoffes in der Lösung. Die Gleichung für den Molenbruch des gelösten Stoffes ist Molenbruch (gelöster Stoff ) = Mol (gelöster Stoff ) /[ Mol (gelöster Stoff ) + Mol (Lösungsmittel) ] . Fortsetzung des Beispiels Molenbruch (NaCl ) = mol ( NaCl) /[ mol ( NaCl) + mol ( Wasser) ] = 0,128 /( 0,128 + 5,133 ) = 0,128 /5,261 = 0,0243 .
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Berechne die Molfraktion des Lösungsmittels in der Lösung mit der folgenden Formel Mol -Fraktion ( Lösungsmittel) = Mol (Lösungsmittel) /[ Mol (gelöster Stoff ) + Mol (Lösungsmittel) ] = 5.133 /[ 0,128 + 5,133 ] = 5,133 /5.261 = 0,9757 .