Wie man eine Gleichwertigkeit Reagenz Tabelle Berechnen
Eine große Menge von chemischen Laborarbeit beinhaltet Titrationen von Säuren und Basen. Es ist wichtig , die Konzentration der Säuren und Basen in der Titrationen verwendet, so können Sie die Menge von unbekannten in einer Probe zu bestimmen wissen . Molarität ist eine Ausdrucksweise Konzentrationen , die Ihnen sagt, wie viele Mol der Säure oder Base in der Lösung vorhanden sind . Eine andere Möglichkeit, Konzentration auszudrücken, ist Normalität . Normalität drückt die Menge an Säure oder Base in der Lösung vorhanden . In vielen Fällen wird der Wert der Molarität und Normalität sind gleich , aber in der Situation, wo man mit einer Säure oder Base , die mehr als eine Wasserstoffionen oder Hydroxidionen liefern können, sind die Werte unterschiedlich sind . Anweisungen
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Zeichnen Sie eine Tabelle auf dem Papier, das vier Säulen über der Spitze des Papiers und so viele Zeilen hat , wie Sie Reagenzien . Beschriften Sie die erste Spalte Reagenzienname . Weiter Kennzeichnung Spalten auf der Seite mit der Formel , Molarity , Gleichwertigkeit /Mol und Normalität .
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im Namen und chemische Formel von jedem der in der Reaktion in den ersten beiden Spalten verwendeten Reagenzien füllen . Verwenden Sie eine Zeile pro Chemikalie.
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Schreiben Sie die Konzentration von jeder der Lösungen in Molarity Einheiten in der dritten Spalte . Die Informationen, die in den ersten drei Spalten zu füllen ist auf den Etiketten der Flasche im Labor.
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Ermitteln Sie, wie viele Äquivalente für jedes Mol an Säure oder Base zu bekommen. Zum Beispiel werden die folgenden vier Chemikalien illustrieren das Konzept der Äquivalente : HCl , NaOH, H3PO4 und Mg ( OH) 2 . Wenn jede dieser Chemikalien in Wasser auflöst , wird entweder eine überwiegende Menge an Wasserstoffionen oder eine überwiegende Menge von Hydroxidionen . Für HCl erhalten Sie ein einzelnes Wasserstoffionen und für NaOH Sie eine einzelne Hydroxid-Ionen freisetzen. Phosphorsäure, H3PO4 , ist eine Säure, die triprotische drei Wasserstoffionen pro Mol Säure freisetzt. Mg ( OH) 2 ist, besitzt zwei Hydroxidionen , die bei der Auflösung in Wasser, das 2 Äquivalente pro Mol darstellt freigesetzt. Daher HCl und NaOH beide haben 1 Äquivalent pro Mol und H3PO4 hat 3 Äquivalente pro Mol .
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Füllen in der vierten Spalte mit der Anzahl der Äquivalente pro Mol Chemikalie.
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Berechnen Sie die Normalität eines jeden der Chemikalien, die in der Tabelle und füllen Sie die Einträge in der Tabelle . Die Normalität ist gleich der Molarität multipliziert mit der Äquivalente pro Mol auf. Zum Beispiel ist ein 1 -molaren Lösung von H2SO4 diprotischen und weist 2 Äquivalente pro Mol auf. Die Normalität = Molarität x Gleichwertigkeit = 1,0 x 2 = 2,0 Normal.