Wie funktioniert Bindungsdissoziationsenergie beeinflussen Kohlenstoffverbindungen

? Bindungsdissoziationsenergie ist die Menge an Energie, die es braucht, um eine Bindung zu brechen. Es ist in der Regel in Form von Kilokalorien pro Mol oder Kilojoule pro Mol --- gemessen in anderen Worten, die Menge an Energie, die Sie eingeben müssen, würde die Anleihe in einem Mol oder 6,022 x 10 ^ 23 Moleküle brechen. Bindungsdissoziationsenergien sind wichtig, weil sie ein Maß für die Bindungsstärke , wie eng zwei Atome miteinander verbunden sind . Bond Strength

Nach Definition , desto höher die Bindungsenergie , desto stärker die Bindung. Eine schwache Bindung nimmt viel weniger Energie zu brechen als ein starkes. Die durchschnittliche Bindungsenergie für eine Kohlenstoff-Iod- Bindung, zum Beispiel, ist 51 Kilokalorien pro Mol , während die durchschnittliche Bindungsenergie für eine Kohlenstoff-Fluor -Bindung ist 116 kcal pro Mol , was bedeutet, dass Kohlenstoff - Fluor-Bindungen sind viel stärker als Kohlenstoff- Iod-Bindungen . Ebenso sind Doppelbindungen viel stärker als Einfachbindungen (auch wenn viele Reaktionen beinhalten Bruch nur eine der zwei Doppelbindungen und nicht beide ) .
Vorsichtsmaßnahmen

Es ist extrem wichtig zu erkennen jedoch, dass diese Zahlen und andere wie sie sind Durchschnittswerte . Das ist, weil die Stärke einer Bindung variiert je nachdem, was sonst noch in der Nähe im Molekül positioniert . Sie haben vielleicht gehört , dass beispielsweise Phenole sind viel saurer als Alkohole , was bedeutet, die OH-Bindung in einem Phenol ist leichter zu brechen als die OH-Bindung in einem Alkohol . Daher sollten Sie immer bedenken , dass die durchschnittlichen Bindungsdissoziationsenergien sind nur Durchschnittswerte und behandeln sie als solche.
Reaktivität

Letztlich ist die Stärke der jeweils Bindung bestimmt, wie einfach es ist, zu brechen und ob eine Reaktion, die diese Bindung wird exotherm sein (Wärme -freisetz ) oder endotherm (Wärme -absorbierenden ) . Wenn die in einer Reaktion gebildeten Bindungen sind stärker ( höhere Bindungsdissoziationsenergien ) als die Anleihen , die gebrochen wurden , ist die Reaktion exotherm, und das Produkt ist stabiler oder weniger Energie als der Reaktionspartner . Wenn eine Reaktion ausgetauscht eine Jod zu einem Kohlenstoff für eine Fluor zu einem Kohlenstoff , ohne irgendwelche anderen Veränderungen angebracht , zum Beispiel , können Sie vorhersagen , dass die Reaktion wäre exotherme , weil die Bindung , die gebrochen wurde, war schwächer als die Bindung, die gebildet wurde, .
Reaktionen

Wenn Sie fügen Sie die Bindungsenergie für alle Anleihen, die in einer Reaktion zu brechen und subtrahieren Sie die Bindungsenergie für alle Anleihen , die gebildet werden , kann man oft eine grobe Schätzung der Menge an Wärmeenergie freigesetzt ( oder absorbiert ) durch die Reaktion . Wenn Sie bei der Hydrierung von 1-Buten suchen , zum Beispiel , würden Sie brauchen , um eine CC & pi zu brechen; Bindung, brechen ein H -H-Bindung und bilden zwei C -H-Bindungen . Die durchschnittlichen Bindungsdissoziationsenergien sind 63 kcal /Mol , 104 kcal /mol und 99 kcal /mol bzw. so 63 + 104-2 x 99 = -31 kcal /mol , was bedeutet, diese Reaktion ist exotherm. Wie es passiert, ist der gemessene Wärme der Hydrierung für 1- Buten -30,3 kcal /mol , so dass in diesem Fall die Zahl, die Sie aus den Durchschnitts Bindungsdissoziationsenergien zu bekommen, ist eigentlich eine ziemlich gute Schätzung .