Können Atome in einer chemischen Reaktion zerstört werden ?

Ein Atom ist die grundlegende Stück Materie . Es besteht aus Protonen und Neutronen im Kern und Elektronen , die den Kern umgibt. Ein Atom ist ein winziges Teilchen in einem Element , das chemisch identisch wirkt auf das Element gefunden. Ein Atom kann in einer chemischen Reaktion aus mehreren Gründen zerstört wird. Gesetz von der Erhaltung der Materie

Der Hauptgrund Atome nicht in einer chemischen Reaktion zerstört werden, ist das Gesetz von der Erhaltung der Materie . Das Gesetz besagt, dass Materie weder erzeugt noch vernichtet werden. Dies gilt auch für Atome . Da Atome weder erzeugt noch eine chemische Reaktion , wenn eine Verbindung ausfällt zerstört , bleiben die Atome unverändert. Was passiert auf der einen Seite der chemischen Reaktion oder Gleichung muss auch im Produkt oder Ergebnis vorhanden sein.
Balancing Gleichungen

Das Gesetz von der Erhaltung der Materie ist offensichtlich, bei der Abwägung eine chemische Gleichung . In einer chemischen Reaktion , was auf der linken Seite der Gleichung erscheint, ist auch auf der rechten Seite der Gleichung erscheinen . Zum Beispiel, wenn man 17 Atome auf der Reaktionspartner-Seite ( die Ausgangsmaterialien in einer Reaktion ) , dann müssen für alle 17 Atome auf der Produktseite zu berücksichtigen. Alles, was geschieht, ist , dass die Atome neu anordnen , selbst neue Verbindungen zu bilden.
Beispiel

Wenn Sie Ethylen und Sauerstoff verbinden , wird die Reaktion Kohlendioxid und Wasser. Die Gleichung wird als C2H4 + 3O2 ausgedrückt - & gt; 2CO2 + 2H2O . Es gibt zwei Kohlenstoffatome , Sauerstoffatome sechs und vier Wasserstoffatome an dem Reaktionspartner-Seite . Es besteht auch die gleiche Menge der drei Elemente auf der Produktseite . Dies ist eine abgestimmte Gleichung .
Gesetz der Erhaltung der Masse

Das Gesetz der Erhaltung der Masse entspricht der Erhaltung der Materie . Da die Anzahl von Atomen in einer chemischen Reaktion ändert sich niemals , auch nicht die Masse oder das Gewicht. Die Gesamtmasse der Reaktionspartner muß gleich der Gesamtmasse des Produkts sein . Also egal, was sich während der Reaktion muss die Masse der Substanzen konstant bleiben. Beispielsweise in der Gleichung 2H2 + O2 - & gt; 2H2O , muß die Masse des Wasserstoffs und Sauerstoff in die Masse des Wassers, das erzeugt wird, entsprechen. Die beiden Wasserstoffatome auf der linken Seite gleich vier atomaren Masseneinheiten ( amu ) und in Kombination mit dem 32 amu von Sauerstoff, entspricht es 36 amu . Das Wasser, das produziert wird, muss auch 36 amu .