Der Teil der Chemie , die mit der relativen Konzentrationen von Chemikalien in den Reaktionen heißt Stöchiometrie befasst
Wie die anfängliche Konzentration von Aceton zu berechnen. Arbeits Stöchiometrie Probleme ist gute Praxis , damit Sie lernen grundlegende Chemie. Aceton ist ein mögliches Beispiel . Wenn Sie eine Reaktion mit Aceton , wo man die Menge des Produkts, der in Gleichgewicht , die Menge an Aceton im Gleichgewicht zu bleiben und die Gleichung für die Reaktion wissen, haben, können Sie rückwärts arbeiten können, um herauszufinden, wie viel Aceton muss ursprünglich vorhanden gewesen sein . Anweisungen
1
Notieren Sie sich die chemische Gleichung für die Reaktion , die stattfindet . Die Säure -katalysierte Bromierung von Aceton, zum Beispiel, ist wie folgt:
C3H6O + Br2 --- & gt; C3H5BrO + HBr
2
Bestimmen Sie das Verhältnis der Moleküle von Aceton zu Molekülen der organischen Produkt . In der Säure -katalysierten Bromierung von Aceton, zum Beispiel , dauert es ein Molekül Aceton zu einem Molekül Bromaceton zu machen, so ist das Verhältnis 1 : . 1
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Multiplizieren Sie die Anzahl der Mol Produkts, der in Gleichgewicht durch das Verhältnis . Wenn es 100 Millimol Bromaceton im Gleichgewicht , zum Beispiel , werden Sie von 1 bis 100 zu multiplizieren würde Millimol Aceton erforderlich ist, um sie zu machen erhalten.
4
In die Anzahl der Mole an Aceton übrigen im Gleichgewicht zu Ihr Ergebnis aus dem ersten Schritt . Wenn es 50 Millimol Aceton im Gleichgewicht bleiben, zum Beispiel , würden Sie diese auf 100 bis 150 Millimol hinzufügen ursprünglich vorhandenen zu erhalten.
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Teilen Sie die endgültige Anzahl der Mole durch das Gesamtvolumen der Ausgangs Lösung ( wie gemessen in Liter ), um die Ausgangskonzentration von Aceton zu erhalten. Wenn Sie mit einem 500 ml -Lösung gestartet, beispielsweise , würden Sie 500 ml in Liter durch Division durch 1000 bis 0,5 erhalten zu konvertieren, dann teilen Sie die Anzahl der Mole (0,15 ) Aceton um diesen Betrag um eine Anfangskonzentration von 0,3 Mol erhalten pro Liter.