In welcher Different Ways sind die Elemente im Periodensystem

Geordnet ? Elemente sind eine spezielle Art von Materie aus Atomen , die die gleiche Anzahl von Protonen im Kern haben. Elemente sind Stoffe, die nicht in der Lage, nach unten durch chemische Mittel aufgebrochen werden sollen. Das Periodensystem ist eine Anordnung der bekannten Elemente in einem Diagramm . Die Elemente sind durch ihre Ordnungszahl nach Gruppe oder Zeitraum , und , ob sie sind Metalle , Nichtmetalle oder Metalloide eingestuft . Ordnungszahl

Der primäre Weg Elemente im Periodensystem klassifiziert ist durch ihre Ordnungszahl . Eine Ordnungszahl ist die Anzahl der Protonen im Kern eines Elements befindet . Die Elemente ändern, wie die Ordnungszahl erhöht . Die Zahl der Protonen ein Element ist, entspricht der Anzahl der Elektronen das Element . Die Elektronen werden auf Schalen oder Orbitalen um den Kern gefunden.
Metalle, Nichtmetalle und Metalloide

Elemente werden auch im Periodensystem wie Metalle, Nichtmetalle und Halbmetalle eingestuft. Metalle sind feste Stoffe , die Strom und Wärme zu leiten und sind dehnbar und verformbar . Beispielsweise Silber und Gold sind Metalle. Alle Metalle bilden positive Ionen genannt Kationen , da sie leicht verlieren ihre äußersten Elektronen . Nichtmetalle haben die entgegengesetzte Eigenschaften von Metallen . Nichtmetalle sind spröde und nicht Wärme und Elektrizität zu leiten . Nichtmetalle Elektronen in ihrer äußersten Schale zu gewinnen , um auch ein negatives Ion genannt ein Anion zu bilden. Kohlenstoff und Jod sind Beispiele von Nichtmetallen . Metalle , Halbmetalle auch genannt wird, haben Eigenschaften beider Metalle und Nichtmetalle . Silizium ist ein Beispiel für ein Halbmetall .
Gruppen

Elemente im Periodensystem sind in Gruppen und Perioden klassifiziert. Eine Gruppe ist eine Spalte von Elementen , die ähnliche chemische und physikalische Eigenschaften teilen. Zum Beispiel die Gruppe 1B (auch Gruppe 11 oder Münzmetalle genannt ) Elemente Kupfer und Silber haben ähnliche Eigenschaften. Zusätzlich werden die Gruppen 1 und 2 ( mit Ausnahme von Wasserstoff ) , sowie den Gruppen 13 bis 18 der Hauptgruppenelemente bezeichnet. Gruppen 3 bis 12 Übergangselemente bezeichnet. Übergangselemente sind die Elemente, deren Valenzelektronen sind in mehr als einer Schale.
Perioden

Eine Periode ist eine Reihe von Elementen, deren chemische Eigenschaften zu ändern, wenn sich von links nach direkt am Periodensystems . Beispielsweise Natrium und Magnesium haben unterschiedliche chemische Eigenschaften aufweisen. Die gleiche Anzahl von Elektronen- Orbitale - zusätzlich alle Elemente in einer Periode wird etwas gemeinsam haben. Elemente in der oberen Reihe wird ein Orbital , die in der zweiten Reihe zwei Orbitale , die Elemente in der dritten Reihe werden drei Orbitale und so weiter bis Periodensystems haben.
Rare Earth Elements

die Elemente im Periodensystem einordnen auch die Elemente der Seltenen Erden . Die Lanthaniden und Actiniden-Reihe sind in dieser Klassifizierung . Sie werden als solche infolge des ersten Elements in jeder Reihe genannt - Lanthan und Actinium . Jeder Seltenerdmetall in Gruppe 3 und in den 6. und 7. Perioden gefunden. Viele der Elemente in der Actiniden-Reihe sind Transuran genannt , oder die Elemente mit einer Ordnungszahl größer als die von Uran.