Wie , um die Masse eines Isotops von seiner Fülle Prozent Finden

Ein Atom enthält positiv geladene Protonen , negativ geladenen Elektronen und Neutronen neutral geladen . Bleiben neutral geladen , müssen Atome eine gleiche Anzahl von Protonen und Elektronen. Die Zahl der Protonen /Neutronen ist die Ordnungszahl . Das Atomgewicht jedes Elements wird auf der periodischen Tabelle. Das Atomgewicht auf die nächste ganze Zahl aufgerundet wird als Massenzahl . Die Massenzahl ist die Zahl der Protonen plus der Anzahl der Neutronen. Isotope sind Versionen eines Elements mit einer unterschiedlichen Anzahl von Neutronen . Das lässt die Ordnungszahl gleich, aber ändert die Atommassenzahlen. Anweisungen
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Berechnen Sie die Masse von einem nicht näher Isotop von seiner Fülle Prozent unter Verwendung der Gleichung (P /100) * M = A, wobei "P" ist die Fülle gegeben Prozent , "M" ist die unbekannte Masse und "A" ist die gegebene durchschnittliche Atomgewicht . Lösen Sie für "M".
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Berechnen Sie die Masse eines Isotops des Kohlenstoffs , die eine Fülle von Prozent 1,10% und die durchschnittliche Atomgewicht hat, ist 0.143 . Stecken Sie den bekannten Informationen in die Formel : (1,10 /100) * M = 0,143 . Vereinfachen Sie die linke Seite der Gleichung , so dass 0,011 M = 0,143 .
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Teilen Sie beide Seiten der Gleichung durch 0.011 , um die Variable zu isolieren. In diesem Fall ist M = 0,143 /0,011 = 13. Man beachte, daß , weil die Antwort ist eine ganze Zahl , es ist die Massenzahl und damit das Isotop C -13, die eine genaue Masse von 13,003355 hat , mit 13 ein gültiges abgerundeten zu beantworten.