Was macht Eis schwimmen auf der Wasser
? Wenn Sie jemals Eis gelegt habe in einem Getränk , um es abzukühlen , können Sie das Eis Schwimmer gesehen habe. Eis ist die feste Form von Wasser. Zwei Moleküle Wasserstoff und ein Molekül Sauerstoff bilden Wasser. Die Moleküle kovalent gebunden sind , dh sie ihre äußere Hülle Elektronen teilen. Weniger dicht
Ice schwimmt im flüssigen Wasser, weil es weniger dicht ist . In der Tat ist es etwa neun Prozent weniger dicht. Das ist , weil, wenn sich Eis bildet , dauert es mehr Platz - an Volumen zunimmt - als damals, als es eine Flüssigkeit war . Eis ist weniger dicht , weil der Wasserstoffbrückenbindung - eine Art schwache Bindung zwischen einem Wasserstoffatom und einem ungebundenen Elektronenpaar von einem anderen Atom
Warum Eis ist weniger dicht
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Seit Eis ist die gefrorene Form von Wasser, seine Moleküle enger zusammen , als wenn sie in flüssiger Form waren gepackt. Dies beseitigt effektiv viel von dem Raum zwischen den Molekülen. Obwohl Eis aussehen kann fester, es ist eigentlich nicht , weil es von mehreren Leerzeichen besteht. Dies ist auf die Eis -Moleküle mit einer dreieckigen Form, die die Moleküle weiter voneinander entfernt hält . Wenn Wasser gefriert , in Dichte abnimmt und es an Volumen zunimmt . Aufgrund der dreieckigen Molekülform ist Eis daher leichter als das Wasser, damit die Fähigkeit zu schweben.
Archemedes Prinzip
nach dem griechischen Wissenschaftler namens das Archimedes-Prinzip besagt, dass eine Substanz wie Eis schwimmt , wenn es weniger dicht als andere Elemente in der Mischung ist . Nach US Innovation " zu einem Objekt , um zu schweben , das Gewicht der verdrängten Flüssigkeit größer als sein eigenes Gewicht zu sein. " Dichte des Objekts muss kleiner als die der Flüssigkeit wird in für das Objekt eingetaucht sein, um zu schwimmen.
Polarity
Ein Wassermolekül wird leicht an jedem Ende polarisiert . Dies ist auf Atomstruktur des Moleküls . Die beiden Wasserstoffatome einen " V" des Sauerstoffmoleküls . Dabei wird der Wasserstoffseite leicht positiv , während der Sauerstoffseite ist leicht negativ. Diese Polarität ist , warum Wasser hat so eine starke Oberflächenspannung. Die positive Seite eine negative Seite zu ziehen , damit eine starke kovalente Bindung bilden .