? Welche Gleichung wird Charles ' Recht

Es gibt vier beobachtbaren Eigenschaften für eine Gas : Druck, Temperatur, Masse und Volumen . Charles ' Gesetz , das auch als die Homosexuell -Lussac Gesetz oder Charles bekannt " und die Homosexuell -Lussac Gesetz definiert die Beziehung zwischen zwei dieser Eigenschaften : die Temperatur und Volumen. Das Gesetz besagt, dass die beiden sind direkt proportional zum idealen Gasen , wenn die anderen beiden Eigenschaften konstant sind. Geschichte von Charles ' Gesetz

durch den Anstieg der Popularität von Heißluftballons Beeinflusst sucht Jacques Charles die Kompressibilität von Gasen in den 1780er Jahren . Seine Experimente wurden an Robert Boyle die Arbeit fast ein Jahrhundert zuvor , die das Verhältnis zwischen dem Volumen und der Druck eines Gases definiert gebaut. Jedoch war Charles um das Verhältnis zwischen dem Volumen und der Temperatur eines Gases. Während Charles führte die ursprüngliche Arbeit , es war ein anderer Französisch Wissenschaftler , Joseph -Louis Homosexuell -Lussac , die sich ' unveröffentlichte Ergebnisse und veröffentlichte seine Erkenntnisse 1802
Charles Charles verifiziert Gesetz

Charles Gesetz besagt, dass bei einer konstanten Masse und Druck , das Volumen eines Gases direkt proportional zu seiner absoluten Temperatur . In anderen Worten, wenn die Temperatur eines Gases ansteigt, so wird auch die Lautstärke. Umgekehrt, wenn die Temperatur eines Gases ab, so wird auch die Lautstärke. Charles ' Gesetz kann festgestellt als Band gleich mal eine konstante Temperatur werden .: V = Tk

Die Konstante repräsentiert die Steigung der Beziehung und ist für jedes Gas. Das Gesetz gilt nur für ideale Gase , die es bei allen Temperaturen und Drücke entsprechen. Aber auch reale Gase dem Gesetz höchstens Temperaturen und Drücke entsprechen. Der einzige Unterschied ist eine spürbare Abweichung als die reale Gas kühlt und nähert seine Kondensationspunkt .
Mit Charles ' Gesetz

Charles ' Gesetz wird in der Regel in verwendet Bezug auf ein Verhältnis , in dem Sie für eine unbekannte Variable zu lösen. In dieser Form ist die anfängliche Volumen der Gas geteilt durch die Anfangstemperatur gleich endgültige Volumen der Gas geteilt durch seine Endtemperatur : Vi /Ti = Vf /Tf . Wenn drei Variablen bekannt sind , können Sie mehrfach überqueren können, um zum vierten lösen.

Zum Beispiel, wenn ein Gas hat ein anfängliches Volumen von 3,0 Gallonen und eine Anfangstemperatur von 350 Grad Kelvin , können Sie seine endgültige Volumen bestimmen 3G /350K = X /250K : wenn es auf 250 Grad Kelvin gekühlt wird. Durch die Lösung für " X " können Sie festlegen , dass die endgültige Volumen der Gas würde 2,14 Gallonen werden .
Basis für Charles ' Gesetz

Die Temperatur ist einfach ein Maß der Geschwindigkeit , an dem eines Objekts Moleküle schwingen . Je heißer ein Objekt ist, desto schneller seine Moleküle vibriert . Daher wird, wie die Temperatur eines Gases ansteigt , nimmt auch die Geschwindigkeit, mit der seine Moleküle vibrieren. Da die Moleküle schwingen schneller, die Wände des Behälters schlagen sie häufiger erhöht sich der Druck . Um diesen Druck konstant zu halten, muß das Volumen des Gases erweitert werden. Diese Erweiterung bietet mehr Raum für die Moleküle sich zu bewegen, womit sich die Häufigkeit von Kollisionen zurück zu seinem Ausgangsniveau .