Wie die Anzahl der Atome Angesichts der Grams und atomaren Masseneinheiten Berechnen

Wenn man sich die periodische Tabelle der Elemente anschauen, werden Sie sehen, Atomgewicht jedes Element aufgeführt. Wissenschaftler nennen die Maßeinheit , in dem das Atomgewicht ist die atomare Masseneinheit ausgedrückt. Avogadro -Konstante - 6,02 x 10 ^ 23 - beschreibt die Anzahl der Atome innerhalb eines Mol eines Elements. Mit einem Gewicht von einer Probe gibt Ihnen seine Masse in Gramm. Zu wissen, alle drei Informationen - Atomgewicht , Gramm und Avogadro-Zahl - wird Ihnen sagen, die Anzahl der Atome in den sample.Things Sie
Periodensystem der Elemente
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drücken die Beziehung der drei Stücke von Informationen, die Sie , um die Anzahl der Atome in der Probe in Form einer Gleichung berechnen müssen . Wissenschaftler äußern Atomgewichte in Gramm pro Mol , so dass die resultierende Gleichung sieht so aus: Atomgewicht in atomaren Masseneinheiten = g /mol angegeben. In der wissenschaftlichen Notation , würde es so aussehen: . U = g /mol
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Suchen Atomgewicht der Probe auf einem Periodensystem der Elemente. Zum Beispiel hat Bor ein Atomgewicht von 10,811 Atommasseneinheiten , die man auch als 10,811 g pro Mol des Elements ausdrücken . Einstecken , diese Zahl in die obige Gleichung würde wie folgt aussehen : 10,811 = g /mol
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Lösen Sie die Gleichung für die unbekannte Größe ; . wenn u = g /mol und eine Rufnummer für u und g , dann die Anzahl der Mole ist Ihr Ziel. Multiplizieren Sie alles, was durch durch den Divisor um die unbekannte Menge zu isolieren , und Sie werden eine Gleichung , die so aussieht erreichen : Mol = g /u , wobei g gleich Gewicht der Probe in Gramm und u gleich Atomgewicht des Elements in atomaren Masseneinheiten

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Teilen Sie die Gramm Ihrer Probe durch sein Atomgewicht , um die Anzahl der Mole die Probe abzuleiten. Wenn Ihr Probe von Bor wog 54,05 g , würde Ihre Gleichung wie folgt aussehen: Mol = 54,05 /10,811 . In diesem Beispiel würde man 5 Mol Bor enthält.
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Multiplizieren der Anzahl von Molen in der Probe durch die Avogadro-Zahl , 6,02 x 10 ^ 23, um die Anzahl der Atome in der Probe abzuleiten. In dem gegebenen Beispiel , multiplizieren die Avogadro- Konstante, die durch 5 zu entdecken, dass die Probe 3,01 x 10 ^ 24 einzelne Bor-Atome .
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Überprüfen Sie Ihre Arbeit , um sicherzustellen, dass es Sinn macht . Negative Zahlen , kleine Zahlen und Nummern , die nicht scheinen , um mit der Stichprobengröße passen bedeuten einen mathematischen Fehler.