Was ist der Unterschied zwischen elektronischen Geometry & amp; Molekülform

? Electron Geometrie und Molekülform sind beide komplexe Konzepte in der Chemie verwendet . Obwohl sie oft ähnlich , es gibt mehrere wichtige Unterschiede , insbesondere dass jedes Elektron Geometrie mit einem oder mehreren möglichen molekularen Formen assoziiert . Elektronen Geometrie hängt von der Elektronenstruktur des Zentralatom in einem Molekül , wobei die Molekülgeometrie abhängig, ob es andere Atome an das Zentralatom oder freien Elektronenpaarengebunden ist. Elektronenlinear Geometrie

linearen Elektronen Geometrie beinhaltet ein Zentralatom mit zwei Paaren von Bindungselektronen in einem Winkel von 180 Grad. Die einzige mögliche molekulare Form für einen linearen Elektronen Geometrie ist linear und ist drei Atome in einer geraden Linie. Ein Beispiel für ein Molekül mit einer linearen Molekülform ist Kohlendioxid , CO2.
Trigonal-planare Geometrie Electron

trigonal-planare Geometrie Elektronen umfasst drei Paare von Bindungselektronen bei 120 Grad- Winkel zueinander in einer Ebene angeordnet sind. Wenn Atome an allen drei Stellen verbunden ist, wird die molekulare Form auch als trigonal-planare ; Wenn jedoch Atome in nur zwei der drei Paare von Elektronen gebunden ist, wobei ein freies Paar ist die molekulare Form gebogen genannt . Ein gebogener Molekülgestalt Ergebnisse in die Bindungswinkel , etwas etwas anders als 120 Grad.
Tetraeder- Geometrie Electron

Tetraeder- Geometrie Elektronen beinhaltet vier Paare von Bindungselektronen in einem Winkel von 109,5 Grad voneinander und bilden eine Form, die einen Tetraeder ähnelt. Wenn alle vier Paare von Bindungselektronen von Atomen gebunden ist, wird die molekulare Form auch als Tetraeder . Der Name " trigonalen pyramiden " ist zu geben für den Fall, wo sich ein Paar von freien Elektronen und drei andere Atome . Für den Fall von nur zwei andere Atome , wird der Name " verbogen" verwendet , ebenso wie die Molekülgeometrie , die zwei Atome an ein Zentralatom mit einem trigonal-planare Elektronen Geometrie gebunden .
Trigonal-bipyramidale Geometrie Electron

trigonal-bipyramidale ist der Name, der Elektronen Geometrie mit fünf Paaren von bindenden Elektronenpaaregegeben . Der Name kommt von der Form der drei Paare sich in einer Ebene mit 120 -Grad- Winkel und die verbleibenden zwei Paare mit 90 -Grad- Winkel zu der Ebene , die in einer Form, die zwei aneinander befestigt Pyramiden ähnelt führt. Es gibt vier mögliche molekulare Formen für trigonal -bipyramidale Geometrien Elektronen fünf , vier, drei und zwei Atome an das Zentralatom gebunden sind und trigonal -bipyramidale , Wippe , t förmige und lineare bzw. aufgerufen. Die freien Elektronenpaare immer die drei Räume mit Bindungswinkel von 120 Grad zu füllen zuerst.
Oktaedrische Electron Geometrie

Oktaedrische Elektronen Geometrie beinhaltet sechs Paar Bindungselektronen , die alle welche sind bei 90 Grad zueinander . Es gibt drei mögliche Elektronen Geometrien mit sechs , fünf und vier Atome an das Zentralatom gebunden und oktaedrisch, quadratisch-pyramidale und quadratisch-planar sind.

Genannt