Der Einfluss der Temperatur auf Blase Lösung

Die Temperatur ist einer von mehreren Faktoren , die Gas beeinflussen (zB Blasen) in Lösung. Andere Faktoren sind Atmosphärendruck , die chemische Zusammensetzung der Lösung (zB Seife), Weichheit oder Härte des Wassers und der Oberflächenspannung . Für kohlensäurehaltige Getränke wie Champagner , der in Flaschen in kühlen Kellern vergoren wird , ein schneller Anstieg der Temperatur führt Sprengkraft , wenn der Korken knallte . Gase in Lösung
Die Sprengkraft des gelösten Gases in der Champagne , ist bekannt.

Mit steigender Temperatur nimmt die Löslichkeit des Gases in der Lösung ab. Für gelöstes Kohlendioxid, das bedeutet, dass eine Lösung, Aufheizen von 30 bis 60 Grad Celsius kann halb so viel Gas zu halten. Die Erklärung für dieses Phänomen ist, dass höhere Temperaturen zu mehr kinetische Energie , und daher Dampfdruck und dem Brechen von intermolekularen Bindungen . Nach Henrys Gesetz ist die Löslichkeit eines Gases in einer Flüssigkeit direkt proportional zum Druck des Gases oberhalb der Oberfläche der Lösung ; also ist, desto weniger Luftdruck, desto weniger Gas in Lösung.
Seifenblasen

Seifenblasen haben eine Tendenz, in wärmeren Wasser knallen. Der Grund dafür ist , dass die Oberflächenspannung mit steigender Temperatur und als Seifenmengeabnimmt abnimmt. Die Blase unterliegt auch Verdampfung bei erhöhten Temperaturen ; wie das Wasser zu Dampf , bricht die Blase leichter . Nach Bernoulli-Prinzip , wirkt Druck die Lebensdauer der Blasen : diejenigen, die an einem verschwommenen , heiß und feucht Tag produziert wird früher als diejenigen, an einem kalten , klaren Tag gebildet Pop, wenn es weniger Atmosphärendruck. Eine Blase Experte schlägt Einfrieren der Lösung vor der Verwendung , um die Verdampfungszeit verlangsamen.
Geschmack von Bubble Lösungen
Soda und andere kohlensäurehaltige Getränke werden unter Druck abgefüllt.

Kohlensäurehaltige Getränke (wie Limonade , Bier und Champagner) unter Druck , um die Menge an Kohlendioxid in Lösung zu erhöhen abgefüllt , als Elmhurst College Virtuelle Chembook erklärt . Lediglich beim Öffnen der Flasche senkt den Druck über der Lösung , die zischt und undicht Kohlendioxid Aufbrausen . Je höher die Außentemperatur , desto schneller der Verlust an gelöstem Kohlendioxid. Wenn Soda wird links platt , es verliert nicht nur seine Kohlendioxidblasen , sondern auch der Geschmack . Das gleiche passiert mit Wasser, das gekocht wird --- auch er seinen Geschmack verliert zusammen mit seiner Gas in Lösung, in diesem Fall Sauerstoff.
Anwendungen

Zum Entfernen von Schwebstoffen , Fett, Öl und andere Abfälle aus Wasser, gelöste Luft oder Gas wird Flotation weit verbreitet. Mikroskopischen Luftblasen kommen mit den Teilchen in Suspension zu bringen und sie an die Oberfläche , wo sie entfernt werden können . Im Tauchen, Steuern der Bildung von Stickstoffblasen im Körper des Tauchers , basierend auf Änderungen in Temperatur und Druck , notwendig für tödliche Expansion des Stickstoffgasblasenverhindert wird. So wurde die reduzierte Gradient Bubble Model als Algorithmus für die sichere Dekompression entwickelt, während steigt auf der Wasseroberfläche .