Chemische Veränderungen in einer Trockenbatterie

Eine Batterie ist eine Energiequelle , in der Umwandlung von chemischer Energie in elektrische Energie erfolgt, und die tatsächlich zwei oder mehr parallel geschalteten Zellen . Eine der häufigsten Arten von Batterien verwendet wird, ist die Trockenbatterie durch Sakizou Yai im Jahre 1885 erfunden Es besteht aus den gleichen Komponenten , obwohl Größen variieren von Taschenlampenbatterien zu den in Uhren verwendet . Die Funktion einer Trockenbatterie auf eine Reihe von chemischen Veränderungen beruht. Komponenten

Die trockene Zelle enthält drei Hauptkomponenten , die Anode , die eine metallische Zylinder aus Zink oder einer alkalisch gemacht , in die Kathode und den Elektrolyten angeordnet sind , wobei die Kathode , die normalerweise ein stab ist artige Struktur in der Mitte der Trockenbatterie entfernt. Kohlenstoff mit Mangandioxid beschichtet wird üblicherweise als Kathode verwendet wird ; und der Elektrolyt , der eine feuchte Mischung aus Gips , Zinkchlorid und Ammoniumchlorid. Das Hauptvolumender Zelle wird durch den Elektrolyten genommen .
Wirkung von Strom auf Chemikalien

Wenn Strom durch diese Elektrolyte über Elektroden , wie die Anode geleitet und Kathode auftreten chemischen Veränderungen durch Elektrolyse. Sondern ein Prozess entgegengesetzt zu der Elektrolyse findet im Falle von Trockenzellen . Die Trockenzellen Chemikalien sind auch in umgekehrter Elektrolyseverfahren , in denen chemische Energie wird in elektrische Energie umgewandelt beteiligt. Dieses Phänomen, mit dem chemische Reaktionen führen zu der Entwicklung des elektrischen Stroms dient als Grundlage für die Entwicklung von Trockenzellen .
Chemischen Veränderungen

Die chemischen Veränderungen die an den einzelnen Elektroden und der Elektrolyt stattfinden, werden wie folgt:

am Anode : Zink oxidiert und produziert zwei Elektronen

Zn ' Zn2 + 2 ( E )

an der Kathode : Braunstein reagiert mit Wasserstoff was Mangan Schwefeltrioxid und Wasser

2MnO2 + H2 ' Mn2O3 + H2O

Elektrolyt

2NH4 + 2' H2 + 2NH3

die gesamte chemische Veränderungen innerhalb einer Trockenzelle kann durch die folgende Gleichung dargestellt werden:

Zn + + 2NH4 2MnO2 (+ ) " Mn2O3 + Zn (NH3) 2 (2 +) + H2O

Hier gibt es einen vertikalen Schlitz , durch den die Gase durch chemische Veränderungen zu entkommen gebildet .
Fazit

Auch wenn eine Vielzahl von Trockenbatterien sind verfügbar , die meisten im Volksmund verwendet wird, ist die Zink-Kohle- Zellen Leclanché aufgrund seiner geringen Herstellungskosten und , weil es sich für alle Anwendungen , einschließlich Armbanduhren , Transistor -Empfänger und Taschenlampen ist . Nachteile sind höhere Chance, Leckage, mehr Sensibilität , um Verunreinigungen und schlechte Leistung bei niedrigen Temperaturen . Das Design des Trockenzellen , wird die Nummer der Elektrodenplatten und Modus der Stromversorgung der Platten mit dem Hersteller , aber die grundlegenden Eigenschaften und variieren die Arbeitsweise bleibt gleich.