Eigenschaften der Oxalatkomplexe

negativ geladenen Ionen wie Oxalat -Ion Elektronen auf eine positiv geladene Metallionen zu spenden und einen Koordinationskomplex bilden . Die negativ geladenen Ionen in diesem Komplex sind Liganden genannt . Oxalat ist ein wichtiger Ligand in der anorganischen Chemie , und viele Oxalat -Komplexe haben bestimmte Merkmale gemeinsam . Sie spielen auch einige interessante , wenn unerwünscht, Rollen in der Humanbiologie als auch. Löslichkeit

In der Regel neigen Oxalat -Komplexe in Wasser unlöslich. Es gibt Ausnahmen ; Gruppe 1 -Elemente aus dem Periodensystem ( Kalium, Natrium, etc.) bilden, Oxalat -Salze. Die berüchtigsten der unlöslichen Oxalate ist Kalziumoxalat . Urin enthält in der Regel Verbindungen soll Kalziumoxalat Bildung zu vermeiden , aber in einigen Patienten ist es kristallisiert sich in den Nieren oder anderen Teilen der Harnwege, bildet harte Klumpen genannt Nierensteinen.
Bindungsstellen

Viele Liganden wie Wasser nur auf die Metallionen im Komplex binden an einem Standort . Oxalat bindet jedoch an einen Ionen an zwei Stellen , wobei zwei der Sauerstoffatome an der Oxalat -Ion Elektronen an das zentrale Metallion. Aus diesem Grund , Chemiker nennen es einen zweizähnigen Liganden (bi Bedeutung und zwei dentatus bedeutet Zahn ) . Manchmal können auch Oxalat- Komplexe mit Metallionen , in denen andere Liganden beteiligt. Das Eisen ( II) -Oxalat -Komplex , zum Beispiel verfügt über zwei Wassermoleküle, die auch als Liganden fungieren.
Spektrochemischen Reihe

Die Heisenbergsche Unschärferelation sagt, Sie kann sowohl eines Elektrons Lage und seiner Dynamik mit absoluter Präzision zugleich nicht. Dennoch können Sie berechnen, wo in einem Atom die Elektronen wird wahrscheinlich sein, und die Regionen des Weltraums , wo sie wahrscheinlich zu finden sind werden Orbitale genannt . Wenn Liganden wie Oxalat binden an ein Metallion , enden einige der Ionen -Orbitale in höheren Energie als andere. Die Energiedifferenz wird als Feldaufspaltung , und es ist bei der Bestimmung der Farbe des Komplexes und seine magnetischen Eigenschaften wichtig. Einige Liganden induziert eine größere Feldaufspaltung als andere. Ranking -Liganden in der Reihenfolge von der niedrigsten zur höchsten Feldaufspaltung gibt eine Liste mit dem Namen der spektrochemischen Reihe . Oxalat ist Mitte bis der spektrochemischen Reihe , so dass es eine größere Ligandenfeldaufspaltung als Chlorid oder Fluorid-Ionen , aber eine kleinere als Cyanid-Ionen oder Kohlenmonoxid verursacht.
Oxalat Vergiftung

Einige Pflanzenarten können hohe Oxalat in ihren Geweben akkumulieren , entweder in Form von unlöslichen Eisen oder Kalzium -Oxalat -Komplexe oder in Form von löslichen Kaliumsalzenund Natriumoxalat . Das Oxalat kann Calcium in dem Verdauungstrakt eines Tieres binden , bilden unlösliche Kristalle und verringert die Calciumaufnahme . Alternativ können lösliche Oxalatsalze die Blutbahn gelangen und verbinden sich mit Kalzium gibt , die möglicherweise zu Nierenversagen führen , wenn in großen Mengen eingenommen . Einige dieser Pflanzen können eine mögliche Gefahr für die Tierhaltung zu vertreten.