Wie hoch ist die atomare Masseneinheit Gebraucht

? Die atomare Masseneinheit eine bequeme und nützliche Methode, der Beschreibung der Masse eines Atoms . Es kann verwendet werden , um die durchschnittliche Masse eines Elements, das mehrere Isotope hat und kann Ihnen auch Informationen über die Struktur des Atoms und wie viele Elektronen enthält es finden werden. Atomare Masseneinheit

Ein Atommasseneinheitals 1 /12 der Masse eines Kohlenstoffatom-12 definiert. Wie Kohlenstoff-12 hat 12 Nukleonen , eine atomare Masseneinheit entspricht in etwa der Masse eines Nukleons . Nukleon ist die allgemeine Bezeichnung für ein Proton oder Neutron. Sie werden auf diese Weise zusammen gruppiert , weil sie fast identische Massen haben . Per Definition hat Kohlenstoff 12 atomare Masseneinheiten .
Convenience

Atommasse ist eine bequeme Methode zur Messung und Aufzeichnung der Massen von Atomen. Atommassen sind relativ Massen. Dies bedeutet, dass sie keine Einheit zugeordnet. Zum Beispiel ist einer der Atommasse von Wasserstoff . Atome sind so klein , dass ihr Gewicht in den üblichen Einheiten Kilogramm wäre umständlich zu bedienen . Ein Wasserstoffatom wiegt 1,67 x 10 ^ -27 kg , die in voller Höhe abgeschrieben ist ein Komma gefolgt von 26 Nullen vor den Ziffern 167. Eine relative Masse löst dieses Problem.
Isotope

atomaren Masseneinheiten werden verwendet, um die durchschnittliche Atommasse für jedes Element zu finden. Dies kann nicht eine runde Zahl sein, wenn ein Element Isotope. Zum Beispiel hat Chlorisotopeso hat es 35,5 Atommasseneinheiten . Ein Isotop ist ein Atom , das die übliche Zahl der Protonen für dieses bestimmte Element , aber eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen aufweist. Isotopen des gleichen Elements unterschiedliche Atommassen . Um die durchschnittliche Atommasse zu finden für dieses Element Wissenschaftler berücksichtigen die Atommassen und natürliche Häufigkeiten der Isotope.
Atomare Struktur

Die Zahl der atomaren Masseneinheiten ein Atom sagt Ihnen, die Anzahl der Nukleonen im Kern dieses Atoms . Sie können diese Informationen nutzen, um zu sagen, wie groß das Atom und die Anzahl der Elektronen im Atom zu schätzen. Atome bestehen aus Nukleonen und Elektronen. Die Anzahl der Elektronen ist immer gleich der Anzahl der Protonen in einem neutralen Atom und die Anzahl der Protonen in der Regel etwa die Hälfte der Gesamtzahl der Nukleonen . Mit Hilfe dieser Informationen können Sie die Anzahl der Elektronen in einem Atom zu schätzen , wenn Sie die Anzahl der atomaren Masseneinheiten zu haben.