Löslichkeit Techniken für Fällungstitration

In Fällungstitration , das Titriermittel - die chemische , die Sie hinzufügen - kombiniert mit Ionen oder Moleküle in der Probe in eine unlösliche Verbindung , die ausfällt, oder fällt aus , die Lösung zu bilden. Typischerweise stellt sich die Probe trübe wie die Titration fortschreitet. Fällungstitration ist etwas weniger einfach als Säure-Base- Titration. Salze

Niederschlag Titration wird oft mit Salzen angewendet . Natriumsulfat und Bariumnitrat , sind zum Beispiel in Wasser löslichen , aber wenn sie gemischt werden , kombiniert das Bariumsulfat mit Sulfat in unlösliche Bariumsulfat zu bilden, und die Lösung trübe wird als Niederschlag aus. Ein beliebtes Beispiel ist Silbernitrat und Natriumchlorid; sowohl Ausgangsreagenzien in Wasser löslich sind , aber das Silberchlorid , die , wenn sie kombiniert werden, bildet aber nicht.
Endpoint

Das Ziel der Titration ist , um die Konzentration zu bestimmen das Salz in der Probe. Bei der Arbeit mit Natriumchlorid , zum Beispiel , möchten Sie vielleicht , um herauszufinden, wie viele Mol NaCl waren ursprünglich vorhanden . So wie mit Säure -Base-Titration , benötigen Sie eine Anzeige in der chemischen Lösung , um zu sehen , wenn Sie den Endpunkt erreicht haben, aber die richtige Anzeige und Bestimmung des Endpunkts ist schwieriger mit Fällungstitration .

Indikatoren

im Allgemeinen ist der Indikator eine Verbindung, die mit dem Überschuß Titriermittel reagiert . Im Falle von Silbernitrat und Natriumchlorid , zum Beispiel, könnte man Chromionen als Indikator zu verwenden, da diese die mit Silber , eine blutrote Niederschlag zu bilden . Leider , Schmierblutungen , die Blut- rote Farbe in der trüben Lösung ist nicht leicht, und sie können nicht so viel Chromat , wie Sie bei höheren Konzentrationen möchten , weil der Chromat- Lösung gibt dem eine leuchtend gelbe Farbe.


Zurück Titration

Ein weiterer Ansatz ist Rücktitration genannt . Sie könnten zum Beispiel ein Überschuss Silbernitrat , das Chlorid auszufällen. An dieser Stelle können Sie Eisen ( III) -Ionen als Indikator hinzuzufügen, dann titriert mit Kaliumthiocyanatlösung . Die Silberionen kombiniert mit dem Thiocyanat , ein silberfarbener Niederschlag zu bilden . Wenn Sie den Punkt der Zugabe von überschüssigem Thiocyanat erreicht haben , verbindet das Thiocyanat mit dem Eisen und macht Ihre Lösung dunkelrot. Verwenden Sie die Menge an Thiocyanat Sie hinzugefügt , um das überschüssige Silber vorhanden zu berechnen, und die Menge der überschüssigen Silber sagt Ihnen, wie viel Silber in Kombination mit der Chlorid , um die anfängliche Niederschlag zu machen.