Was sind Dot -Diagramme für die Darstellung von

? Ein Punkt Diagramm , auch als die Lewis- Punkt -Diagramm, ist ein Weg zur Karte heraus, wie viele Elektronen ein Element in der äußersten Schale hat . Das Diagramm ist der Symbol des Elements besteht und zwischen einem und acht Punkte rund um das Symbol , um anzuzeigen, wie viele Elektronen in der äußeren Elektronenhülle des Elements. Abbildung It Out

So zeichnen Sie einen Punkt Diagramm , müssen Sie wissen, welches Element Diagramm werden . Zum Beispiel, wenn Sie Kartierung Kohlenstoff, müssen Sie zunächst ermitteln, wie viele Elektronen das Element . Ordnungszahl eines Elements bestimmt, wie viele Protonen und Elektronen ein Element besitzt . Kohlenstoff hat sechs Elektronen. Die erste Elektronenschale kann nur halten zwei Elektronen , so bedeutet dies, dass vier Elektronen in der äußeren Elektronenhülle verlassen . Zur Karte aus dem Punktdiagramm, schreiben Sie das Symbol für Kohlenstoff ( der Buchstabe " C") und legen Sie vier Punkte um das Symbol , eine auf jeder Seite.
Äußeren Elektronen und das Periodensystem

Wo sind die Elemente im Periodensystem wird bestimmen, wie viele Elektronen das Element in seiner äußeren Schale enthält . Beispielsweise werden Elemente der Gruppe 2 ( Erdalkalimetalle genannt ) immer zwei Elektronen in der äußeren Schale, so würde es zwei Punkte in dem Diagramm sein . Diese Elemente in der Gruppe 13 werden drei Elektronen in der Außenschale und somit drei Punkte in der Punktdiagrammhaben .
Mehr als vier Elektronen

Wenn Sie erhalten, Gruppe 15 , wird es mehr als vier Elektronen in der äußeren Schale sein . Zum Beispiel ist Sauerstoff in der Gruppe 16 und hat daher sechs äußeren Elektronen. Um diesem Diagramm einen Punkt auf jeder Seite des Symbol des Elements legen Sie dann verdoppeln , wie gebraucht. Jede "Seite" ist nur in der Lage , bis zu zwei Punkten halten . Zwei Seiten der Sauerstoff würde zwei Punkte haben und zwei Seiten wäre ein Punkt zu haben. Die Seiten mit einem Punkt zeigen, dass Sauerstoff zwei Elektronen zur Verfügung für eine kovalente Bindung haben .
Kovalente Bindungen und Dot -Diagramme

eine kovalente Bindung ist die gemeinsame Nutzung von Außenhaut Elektronen zwischen zwei Atomen . Beispielsweise Wasser ( H2O symbolisiert ) hat zwei Einzel kovalente Bindungen zwischen den Molekülen. Die zwei Wasserstoffmoleküle jeweils ein Elektron in der äußeren Schale zu teilen, während der Sauerstoff -Molekül mit zwei Elektronen in seiner äußeren Hülle . Die beiden freien Elektronen in den Wasserstoffmoleküle werden mit den beiden Elektronen des Sauerstoffmolekül zu binden , so dass das Wassermolekül seine gebogene Form .