Was ist ein hydratisiertes Salz
? Eine hydratisierte Salz ein kristallines Salz Molekül, das lose auf eine bestimmte Anzahl von Wassermolekülen gebunden ist . Salz wird erstellt, wenn die Anion einer Säure und einer Base Kation kombiniert werden, um eine Säure-Base -Molekül zu produzieren. Ein Salz -Molekül, das nicht an Wassermoleküle gebunden ist, ist ein Anhydrat , und ein Salz Molekül, das an Wassermoleküle gebunden ist, ist ein hydratisiertes Salz ist. In einem hydratisierten Salz , werden die Wassermoleküle in die Kristallstruktur des Salzes eingeschlossen . Auftreten von hydratisierten Salzen
hydratisierte Salze natürlich vorkommen auf der ganzen Welt - auch in Süßwasser. Zum Beispiel können die Verbindungen in eines Gebiets Boden oder Fels in das Grundwasser , in denen die freischwimmenden Chemikalien zu binden, um Salzmoleküle zu erstellen und Hydrat mit den Grundwassermolekülezu lösen. Ein Ort, wo das aufgetreten ist, natürlich vorkommenden Bittersalz oder Magnesiumsulfat -Heptahydrat , zu schaffen, ist Epsom , England. Da der menschliche Körper braucht viele der Chemikalien , aus denen sich verschiedene Salze , aber diese Chemikalien können schwer zu bekommen oder zu absorbieren allein über die Nahrung zu können, sind Orte, wo hydratisierte Salze natürlich oft auftreten traditionell als Orte für die Menschen zu heilen und Heilbädernehmen angesehen . Zum Beispiel , wie es der Fall mit Epsom . Salze , die eine kristalline Struktur locker genug , um Wassermoleküle zu integrieren und hydratisiert Salze können die Wassermoleküle aus dem Wasserdampf in der Luft aufnehmen , oder werden hydratisiert , wenn sie in Kontakt mit flüssigem Wasser haben .
Namens Hydrated Salze
Wenn Feuchtigkeit versorgt wird Magnesiumsulfat Magnesiumsulfat heptahydarate . Die chemische Verbindung als MgSO 4 ( H 2 O) 7 dargestellt . Das Magnesiumsulfat Molekül ist das MgSO4 Teil des Symbols Bittersalz und (H20) 7 soll zeigen, daß die Magnesiumsulfat-Molekül an sieben Wasser ( H2O) -Moleküle gebunden sind. Das Verhältnis der Salzmoleküle Wassermoleküle können komplexer sein - zum Beispiel das einfachste Verhältnis für hydratisierten Cadmiumsulfat drei Cadmiumsulfat -Moleküle zu acht Wassermoleküle , so dass die einfachste chemische Symbol für hydratisierten Salz ( CdSO4 ) 3 ( H2O) 8 .
Methoden der Dehydratisierung von hydratisierten Salzen
Das Durchtrennen der Bindungen zwischen einem Salzmolekül und den Wassermolekülen , um es in einem hydratisierten gebunden Salz wird als Dehydratation. Die Anwendung der relativ sanfte Wärme ist in der Regel genug, um die Bindungen zwischen den Wassermolekülen und dem Salz Molekül eines hydratisierten Salz trennen , wenn auch , wie viel Wärme erforderlich ist, spezifisch auf die Salz ist . Wenn das hydratisierte Salz erhitzt wird und das Salz löst sich von den Wassermolekülen , kann der Anteil von Wassermolekülen an Salzmoleküle verwendet werden, um festzustellen, was das Verhältnis von H2O zu Salz in der jeweiligen hydratisierten Salzverbindung ist.
Gründe für die Dehydratisierung von hydratisierten Salzen
Dehydratisierung einer hydratisierten Salz kann dem Salz befreit leichter eingenommen oder aufgenommen werden. Zum Beispiel Menschen, die wollen, Magnesium und Sulfat aufnehmen für die gesundheitlichen Vorteile die Moleküle sollen bereitstellen kann den Magnesiumsulfatheptahydrat in ein heißes Bad auflösen oder kombinieren Sie es mit heißem Wasser zu einem Brei zu machen. Wenn eine Person in der Badewanne mit dem MgSO4 , die aus ihrer Anleihen mit Wasser durch die Wärme des Bades abgetrennt worden ist, saugt , er ist in der Lage, die frei schwebenden Salz durch seine Haut zu absorbieren.