Unterschied zwischen relativen Atommasse & amp; Durchschnittliche Atommasse

Atome haben verschiedene Komponenten . Im Kern oder Kern eines Atoms , gibt es zwei Arten von Teilchen , Protonen und Neutronen. Die Protonen zu bestimmen , welches Element das Atom , und die Eigenschaften des Atoms . Die Neutronen haben fast keine Wirkung auf chemischen Eigenschaften des Atoms , spielen jedoch bei dem Gewicht des Atoms . Relative und durchschnittliche Atommasse beschreiben beide Eigenschaften eines Elements um seine verschiedenen Isotopen zusammen. Atommasse
Atommasse ist die häufigste Isotop des Kohlenstoffs standardisiert.

Die Atommasse eines Atoms des Atoms Gewicht standardisiert, um ein Kohlenstoffatom-12 . Diese Nummer wird verwendet, um sowohl relative Atommasse und mittlere Atommasse zu berechnen. Dies gibt das Gewicht des Atoms in atomaren Masseneinheiten oder AMUs . Diese Anzahl ist spezifisch für ein bestimmtes Isotop eines bestimmten Atoms . Die verwendete Masse ist etwas ideal, da es nicht in Betracht Bindungsenergien zu nehmen.
Relative Atommasse
Relative Atommasse wird in Wissenschaft und Industrie.

Die relative Atommasse eines Elements ist der Durchschnitt des Gewichts aller Isotope in einer normalen Umgebung auf der Erdkruste . Diese Zahl muss in AMUs sein . Die Internationale Union für reine und angewandte Chemie publiziert vorgeschlagenen Werte . Diese Werte werden jedes Jahr aktualisiert und es wird angenommen , dass in einer gegebenen Probe eines Stoffes , kann dieser Wert für Wissenschaft und Industrie eingesetzt werden.
Durchschnittliche Atommassen
Durchschnitt Atommasse ist, die für eine bestimmte Probe.

durchschnittliche Atommasseist ein sehr ähnliches Konzept , um die relative Atommasse . Wiederum ist es ein gewichteter Mittelwert aller Isotope eines Atoms. Um diese Zahl zu finden , listen Sie alle Isotope eines vorliegenden Atom, die Masse jedes Isotop in AMUs und relative Häufigkeit der einzelnen Isotop als Dezimalzahl . Multiplizieren Sie die Masse jedes Isotop , durch die für die Isotopen Hülle und Fülle. Dann fügen Sie alle Produkte . Dies ist die durchschnittliche Atommasse für eine bestimmte Probe .
Unterschiede
Relative und Durchschnitts sind sehr ähnlich.

Relative Atommasse und Durchschnitts sind eng miteinander verbunden , und der Unterschied zwischen ihnen ist subtil . Die Differenz steht in direkter Beziehung zu den Bedingungen, bei denen sie als korrekt angenommen werden . Die relative Atommasse wird als richtig für die meisten Kruste des Planeten Erde zu sein, und ist eine standardisierte Nummer. Ein durchschnittlicher Atommasse gilt nur für eine bestimmte Probe , wie diese Zahl kann über geologisch lange Zeiträume und bestimmte Prozesse, die Isotopenverhältnisse ändern variieren.